9．氧氣由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程中，發(fā)生變化的是（　�。�

A．

分子體積

B．

分子的間隔

C．

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

D．

分子總數(shù)

8．下列做法，與自來水的凈化過程無關(guān)的是（　　）

A．

沉降

B．

消毒

C．

吸附

D．

電解

7．可溶于水的鋇鹽[如BaCl₂、Ba（NO₃）₂ 等]對(duì)人體有毒，但BaSO₄是難溶于水也難溶于酸的沒有毒，還由于它不易被射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用做X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”
（1）有人認(rèn)為BaCO₃也可以用代替來做鋇餐，現(xiàn)請(qǐng)你判斷這樣想法對(duì)嗎？，說明理由并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式這樣想法不對(duì)，因?yàn)樘妓徜^與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋇；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若BaCl₂誤食了，可用于解毒的藥劑的是BE（雙項(xiàng)選擇）．
A糖水  B硫酸鈉溶液  C食鹽水 D硫酸銅溶液  E牛奶．

6．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計(jì)測(cè)定一次pH，其數(shù)據(jù)如表：

測(cè)定時(shí)刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30[科]
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

【已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6】
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋“正常雨水pH約為5.6＜7”的原因：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）所取的雨水是否為酸雨？是 （填“是”或“否”）；在測(cè)定的期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸增強(qiáng) （填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

5．現(xiàn)有鹽酸、硫酸、燒堿、碳酸鈉、小蘇打、熟石灰、碳酸鈣、氯化銨、硝酸鉀，用化學(xué)式填空
能夠用作補(bǔ)鈣劑的是CaCO₃；能夠用來改良土壤的是Ca（OH）₂；胃液的主要成分是HCl；可用來制造玻璃、造紙、洗滌劑的是Na₂CO₃；電瓶里的酸是H₂SO₄；本身是鹽，水溶液呈堿性的是Na₂CO₃；發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO₃；屬于氨態(tài)氮肥的是NH₄Cl；屬于復(fù)合肥的是KNO₃．

4．從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)，用其序號(hào)填空：
①熟石灰  ②純堿  ③天然氣  ④蛋白質(zhì)  ⑤纖維素  ⑥硫酸
（1）蓄電池中含有的酸是⑥；
（2）侯氏制堿法制得的“堿”是②
（3）棉、麻等天然植物中富含⑤
（4）“西氣東輸”輸送的是③．

3．最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號(hào)元素（部分信息如圖所示）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鈣和銪都屬于金屬元素		B．	該元素的原子序數(shù)為117
	C．	該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294g		D．	該元素的核外電子數(shù)為117

2．Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉）和Ca（IO₃）₂是重要的化學(xué)試劑．
（1）Na₂S₂O₃中硫元素的化合價(jià)為+2．與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+X↑+H₂O，則X物質(zhì)的化學(xué)式為SO₂．
（2）Ca（IO₃）₂是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO₃）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KIO₃+CaCl₂=2KCl+Ca（IO₃）₂↓．

1．人類生活離不開水，某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)附近河流水質(zhì)的狀況進(jìn)行了調(diào)查研究．
（1）要除去水樣中的不溶物，可采取的操作是過濾；
（2）完成（1）中的操作后，檢驗(yàn)所得水樣屬于硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水；
（3）完成（2）中的操作后，測(cè)定水樣為硬水，則日常生活中將它轉(zhuǎn)化為軟水的方法是煮沸．

20．如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是②③．
①Na、Cl　　 ②O、S　　 ③F、Cl　　　 ④Cl、Ar
（2）如圖2所示結(jié)構(gòu)是由氟原子得到電子（填“得到”或“失去”）形成的．