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9.氧氣由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程中,發(fā)生變化的是( 。
A.分子體積B.分子的間隔C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)D.分子總數(shù)

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8.下列做法,與自來水的凈化過程無關(guān)的是(  )
A.沉降B.消毒C.吸附D.電解

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7.可溶于水的鋇鹽[如BaCl2、Ba(NO32 等]對(duì)人體有毒,但BaSO4是難溶于水也難溶于酸的沒有毒,還由于它不易被射線透過的特點(diǎn),在醫(yī)療上被用做X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”
(1)有人認(rèn)為BaCO3也可以用代替來做鋇餐,現(xiàn)請(qǐng)你判斷這樣想法對(duì)嗎?,說明理由并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式這樣想法不對(duì),因?yàn)樘妓徜^與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋇;BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑.
(2)若BaCl2誤食了,可用于解毒的藥劑的是BE(雙項(xiàng)選擇).
A糖水  B硫酸鈉溶液  C食鹽水 D硫酸銅溶液  E牛奶.

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6.某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中,取剛降到地面的雨水水樣,每隔5分鐘用pH計(jì)測(cè)定一次pH,其數(shù)據(jù)如表:
測(cè)定時(shí)刻6:056:106:156:206:256:30[科]
p H4.954.944.944.884.864.85
【已知:正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6】
(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋“正常雨水pH約為5.6<7”的原因:CO2+H2O═H2CO3
(2)所取的雨水是否為酸雨?是 (填“是”或“否”);在測(cè)定的期間,雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸增強(qiáng) (填“增強(qiáng)”或“減弱”).

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5.現(xiàn)有鹽酸、硫酸、燒堿、碳酸鈉、小蘇打、熟石灰、碳酸鈣、氯化銨、硝酸鉀,用化學(xué)式填空
能夠用作補(bǔ)鈣劑的是CaCO3;能夠用來改良土壤的是Ca(OH)2;胃液的主要成分是HCl;可用來制造玻璃、造紙、洗滌劑的是Na2CO3;電瓶里的酸是H2SO4;本身是鹽,水溶液呈堿性的是Na2CO3;發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3;屬于氨態(tài)氮肥的是NH4Cl;屬于復(fù)合肥的是KNO3

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4.從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì),用其序號(hào)填空:
①熟石灰  ②純堿  ③天然氣  ④蛋白質(zhì)  ⑤纖維素  ⑥硫酸
(1)蓄電池中含有的酸是⑥;
(2)侯氏制堿法制得的“堿”是②
(3)棉、麻等天然植物中富含⑤
(4)“西氣東輸”輸送的是③.

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3.最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子,合成117號(hào)元素(部分信息如圖所示).下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.鈣和銪都屬于金屬元素B.該元素的原子序數(shù)為117
C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294gD.該元素的核外電子數(shù)為117

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2.Na2S2O3(硫代硫酸鈉)和Ca(IO32是重要的化學(xué)試劑.
(1)Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為+2.與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+X↑+H2O,則X物質(zhì)的化學(xué)式為SO2
(2)Ca(IO32是一種難溶于水的白色固體,可由碘酸鉀(KIO3)溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca(IO32↓.

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1.人類生活離不開水,某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)附近河流水質(zhì)的狀況進(jìn)行了調(diào)查研究.
(1)要除去水樣中的不溶物,可采取的操作是過濾;
(2)完成(1)中的操作后,檢驗(yàn)所得水樣屬于硬水還是軟水,可用的物質(zhì)是肥皂水;
(3)完成(2)中的操作后,測(cè)定水樣為硬水,則日常生活中將它轉(zhuǎn)化為軟水的方法是煮沸.

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20.如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是②③.
①Na、Cl   ②O、S   ③F、Cl    ④Cl、Ar
(2)如圖2所示結(jié)構(gòu)是由氟原子得到電子(填“得到”或“失去”)形成的.

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