3．同學(xué)們利用假期外出旅游．
（1）隨身攜帶輕便而不易碎的塑料瓶．塑料屬于③（填序號(hào)）．
①金屬材料          ②天然材料            ③合成材料
（2）購(gòu)買(mǎi)的“自熱米飯”的加熱原理是：生石灰與水反應(yīng)能放出大量熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

2．請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”暢游初中常見(jiàn)物質(zhì)世界．如圖所示，列車(chē)上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，方可駛向下一站．“2號(hào)站”對(duì)應(yīng)的物質(zhì)由兩種元素組成，“3號(hào)站”和“4號(hào)站”對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均由三種元素組成且二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）若列車(chē)上的物質(zhì)為“稀鹽酸”．
①“1號(hào)站”為紫色石蕊溶液，列車(chē)途經(jīng)“1號(hào)站”時(shí)，溶液變成紅色．
②列車(chē)途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)生成黃色溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．途徑“4號(hào)站”時(shí)產(chǎn)生了氣體，檢驗(yàn)該氣體的操作是將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中．
③列車(chē)途徑“5號(hào)站”時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Fe═FeCl₂ +H₂↑ （合理即可）．
（2）若列車(chē)上的物質(zhì)為“氫氧化鈣溶液”，列車(chē)途經(jīng)“2號(hào)站”和“3號(hào)站”時(shí)均出現(xiàn)了白色沉淀．
①列車(chē)途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②“4號(hào)站”對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄．

1．人們?cè)�用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，制取流程如下圖所示．

（1）寫(xiě)出步驟①和步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、Ca（OH）₂+Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）固體A的成分可能是純凈的氫氧化鈉，還可能是NaOH和Na₂CO₃；NaOH和Ca（OH）₂．
（3）證明固體A是純凈的氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方案是分別取固體A于兩支試管中，加水溶解，一支試管中加入氫氧化鈣溶液，另一支試管中加入碳酸鈉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體A為純凈的氫氧化鈉．

20．閱讀下面科普短文．
     鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物，使用非水溶液做離子導(dǎo)體的電池．銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應(yīng)變成氫氧化鋰（LiOH），同時(shí)放出一種可燃性氣體．
     最早出現(xiàn)的鋰電池利用化學(xué)反應(yīng)Li+MnO₂═LiMnO₂提供電能．隨著科技的發(fā)展，鋰電池的應(yīng)用范圍逐步擴(kuò)大，一類(lèi)新型鋰電池--鋰離子電池大量應(yīng)用在手機(jī)、筆記本電腦和家用小電器上．鋰離子電池由正極、負(fù)極、隔膜和電解液構(gòu)成，正極材料（如石墨）和負(fù)極材料（如LiCoO₂）均能傳導(dǎo)電子，電解液在正、負(fù)兩極之間起輸運(yùn)離子、傳導(dǎo)電流的作用．鋰離子電池采用一種類(lèi)似搖椅式的工作原理，充放電過(guò)程中鋰離子在正負(fù)極間來(lái)回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復(fù)循環(huán)，實(shí)現(xiàn)電池的充放電過(guò)程．
    由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機(jī)物，普遍存在易燃問(wèn)題，在過(guò)充、過(guò)放、短路及熱沖擊等濫用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會(huì)導(dǎo)致電池起火，甚至爆炸．因此，目前大多數(shù)數(shù)碼產(chǎn)品都會(huì)配備相應(yīng)的保護(hù)元件，當(dāng)檢測(cè)到電池到達(dá)滿(mǎn)電狀態(tài)，會(huì)自動(dòng)切斷充電電路．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鋰的物質(zhì)性質(zhì)有銀白色（答一條即可）．
（2）鋰離子電池由正極、負(fù)極、電解液、隔膜構(gòu)成．
（3）鋰離子電池負(fù)極材料為L(zhǎng)iCoO₂，其中Li為+1價(jià)，則Co的化合價(jià)為+3．
（4）鋰電池使用非水溶液做離子導(dǎo)體的原因是2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（5）安全使用鋰離子電池的措施有避免過(guò)充、過(guò)放、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等（答一條即可）．

19．金屬和金屬材料在生活中有廣泛用途．
（1）高鐵列車(chē)的開(kāi)通，使人們的出行更加方便、快捷．
①列車(chē)電路中的導(dǎo)線(xiàn)大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性．
②列車(chē)車(chē)體使用的金屬材料是用一氧化碳還原赤鐵礦煉制的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
車(chē)體表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹原理是防止鐵與水和氧氣接觸．
③鋁熱劑是修建鐵路時(shí)常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧
化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應(yīng)：R+NCl₂=N+RCl₂，M+RCl₂=R+MCl₂，則M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸＞R＞N．

18．能源和環(huán)境已成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題．
（1）目前，人類(lèi)使用的燃料大多來(lái)自化石燃料，如天然氣、煤和石油等．
（2）化石燃料日趨枯竭，人類(lèi)正在積極開(kāi)發(fā)新能源，下列屬于新能源的是  ABC．
A．太陽(yáng)能              B．風(fēng)能              C．潮汐能
（3）汽車(chē)尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等．將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的反應(yīng)示意圖如下．

上圖中的物質(zhì)屬于單質(zhì)的是N₂（填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．

17．物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)的重要知識(shí)．圖中箭頭表示物質(zhì)之間可以向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	若四種物質(zhì)均為金屬單質(zhì)，則A的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)
	B．	若四種物質(zhì)均為含鈣化合物，A、C都只含兩種元素．B生成D時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，則C、D屬于鹽類(lèi)
	C．	若A常溫下為液體，B、C的組成元素完全相同，D是一種單質(zhì)，則只有B、C能使紫色石蕊試液變紅
	D．	若圖中箭頭全部調(diào)換方向，A、B的組成元素完全相同，C是一種單質(zhì)，則D常溫下只能為固體或液體

16．只用一種試劑就能鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

紫色石蕊試液

B．

KNO3溶液

C．

NaCl溶液

D．

K2CO3溶液

15．下列氣體不能用氫氧化鈉固體干燥的是（　�。�

A．

一氧化碳

B．

二氧化硫

C．

氮?dú)?/td>

D．

氧氣

14．X、Y、Z三種金屬，取過(guò)量Y放入X（NO₃）₂和Z（NO₃）₂的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有Y、Z．則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞Z＞X

C．

Y＞X＞Z

D．

X＞Z＞Y