6．如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇發(fā)生和收集裝置是AD或AF（填字母代號）．若用如圖裝置排水法收集氧氣，其具體操作為先將裝置充滿水，氣體從b管進入．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
某化學學習小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用　B　裝置來制氧氣．實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平衡的氧氣流．大家提出從兩個方面加以改進：一是把發(fā)生裝置由　B改為C，其理由是通過控制液體的滴加速度來控制反應的速率；二是將過氧化氫溶液加水稀釋．溶液的稀釋需要經(jīng)過計算、量取、混勻三個步驟．如果把　50g　質量分數(shù)為　20%的過氧化氫溶液稀釋成　5%　的過氧化氫溶液，需加水的質量為250g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑤⑥（填數(shù)字序號）．
①量筒   ②藥匙  ③試管  ④酒精燈  ⑤滴管  ⑥玻璃棒
（3）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包含燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

5．有一包白色固體粉末，其中可能含有氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸銅中的一種或幾種．（硫酸鋇是一種既不溶于水水也不溶于酸的白色固體）現(xiàn)做如下實驗：
①取一定量的固體粉末，加入足量的水溶解，過濾，得到白色的濾渣和無色濾液；
②向①的濾渣中加入足量的稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③向①的濾液中加入足量的稀硝酸，有氣泡產生．
（1）該固體粉末中一定含有什么物質？一定不含什么物質？
（2）為了進一步確定該白色固體粉末中可能存在的物質，還需要做什么實驗？（請寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象和結論）

4．醋酸鈣【Ca（Ac）₂】是國家允許使用的補鈣制劑之一，以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）雞蛋中的蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質．
（2）寫出煅燒蛋殼的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．反應Ⅰ中的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）CO₂與CH₄一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應中CO₂與CH₄的最佳質量比是11：4．甲醛（HCHO）屬于（填“屬于”或“不屬于”）有機物．
（4）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高．寫出熟石灰的一種用途改良酸性土壤．
（5）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是氫氧化鈣完全反應．寫出反應Ⅱ的化學方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（6）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應．

3．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種固體物質的溶解度關系為甲＞乙＞丙
	B．	t2℃100g甲物質飽和溶液中含有60g甲
	C．	將t1℃丙物質飽和溶液升溫到t2℃可能出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
	D．	t2℃時，三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數(shù)：乙＞甲=丙

2．如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗氣體相關性質的裝置圖，據(jù)圖回答下列問題．
（1）指出圖中標號儀器的名稱：X長頸漏斗．
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，需要選用的發(fā)生裝置是A（填裝置標號，下同），反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）氨氣是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣，選用的發(fā)生裝置是B．若采用F裝置收集氨氣，氨氣應從①（選①或②）通入，反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH₄、CO₂等為原料的“C₁化學”成為當今化工生產的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．

（1）甲烷----氧氣燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置．CH₄在空氣中燃燒時，將
干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內壁有小水珠產生．
（2 ）CH₄可合成多種無機物和有機物．研究CH₄和CO₂反應生成CO和H₂，重大意義在于開發(fā)“非石油化”能源，減緩溫室效應；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH₄可直接分解獲得C₆H₆和H₂，化學方程式為6CH₄$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C₆H₆+9H₂．
（3）①中CH₄與H₂O（氣）反應生成CO₂、H₂，化學方程式是CH₄+2H₂O（氣）$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$CO₂+4H₂．②中一般加人K₂CO₃
溶液吸收CO₂，此反應表示為K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，N₂與 H₂按照分子數(shù)1：3反應生成NH₃．

20．如圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，請回答下列問題：

（1）X含有原子團是實驗室里常見的酸，則X的化學式為H₂SO₄．
（2）反應③的基本反應類型是復分解反應．
（3）寫出有關反應的化學方程式①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

19．甲、乙、丙三種化學常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣、鐵6鐘元素中的1-4種組成．
（1）甲可用于治療胃酸過多，俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO₃．
（2）乙是一種紅色的氧化物，加入稀鹽酸后溶液變?yōu)辄S色，反應的化學方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）如圖所示，在A處盛有丙的溶液，B處盛有丁的溶液．
①略微向左傾斜裝置，將鹽酸注入A管，觀察到A處產生氣泡，B處溶液出現(xiàn)白色渾濁，則B處發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②充分反應后，再將裝置向右傾斜，使A處的液體流到B處，發(fā)現(xiàn)B處也產生氣泡，且沉淀消失．則反應結束后，B處所得溶液中的溶質可能為NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl（寫出所有可能）．

18．A～H是初中化學常見的物質，如圖所示為物質間相互轉化關系圖．其中B是一種可做干燥劑的氧化物，C是一種常見的氣體，X是一種常見的酸，且只含有兩種元素（其中部分反應物、生成物、反應條件已略去，箭頭所指為生成物），請回答下列問題：

（1）A物質的化學式是CaCO₃；
（2）反應②的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）反應③的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）向盛有D溶液的燒杯中滴加G溶液，燒杯中溶液的pH會減小（填“變大”或“變小”）

17．如圖所示，A～H都是初中化學中常見的物質，已知：常溫下，A是黑色固體單質，B是黑色固體化合物，D為紅色固體單質，F(xiàn)為Fe₂O₃，它們的轉化關系如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）請寫出相關物質的化學式：CCO₂，ECO；
（2）請寫出符合條件③的一個化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．