A. 點燃酒精燈 B. 移走蒸發(fā)皿

C. 聞氣味 D. 濃硫酸稀釋

【題目】為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其凈化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列說法不正確的是(　　)

A. x=2

B. 最終排放的汽車尾氣是混合物

C. 反應(yīng)中氮元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>0價

D. 該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為1：2

請你回答：

(1)“Vc”中含有_____種元素．氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____(計算結(jié)果精確到0.1)

(2)若正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg．

①當“Vc”完全來自如圖的“維生素C”時，每天至少服用_____次；

②當“Vc”完全來自某種新鮮蔬菜(每1000g這種蔬菜含“Vc”120mg)時，每天至少應(yīng)食用這種蔬菜_____g．

(1)裝置中儀器a的名稱為_____；

(2)若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳作用_____，反應(yīng)化學方程式_____；

(3)實驗室可加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為_____；若用裝置D收集氧氣，則驗滿的操作方法為_____；若收集比較純凈的氧氣，可選用的裝置為_____，若改用E裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從_____端進入(填“b”或“c”)

(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖1所示裝置進行實驗．

實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到_____，從而驗證了質(zhì)量守恒定律．若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_____．

(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示．

①X的化學式是_____．

②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_____．

(1)王老師使用壓強傳感器等設(shè)備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強如圖所示的壓強﹣時間的曲線變化．由此可知，其它條件一定時．溫度越高，過氧化氫的分解速率_____(填“越快”、“越慢”或“不變”)；

(2)請你設(shè)計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響(寫出簡要的實驗步驟)_____．

回答下列問題：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng) ．

（2）a管中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．現(xiàn)象為 。

（3）B裝置除了吸收CO2氣體外，還 ．寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ．

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是 g．

一、成分的確定

三位同學都作出以下的猜想：

① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。

（1）做出②③猜想的依據(jù)是______________________ ___（用化學方程式表示）

（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。

小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想_____ _（填序號）是錯誤的。

小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結(jié)論不確切，因為____________________________________________________。

（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為__________。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是____________；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是 ____________。

③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是_____________________ _____但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是 ___________________________ _________。小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。

二、各成分含量的測定

三位同學利用電子天平共同作了以下測定實驗。

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（4）寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學方程式： ； 。

（5）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出混合物中試樣中各成份的質(zhì)量分數(shù),

NaOH g ，Na2CO3 g 。

三、實驗反思：

（1）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是

（實驗操作均正確）。

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時消耗硫酸的量 （填“相等”、“大于”或“小于”）

（1）根據(jù)實驗結(jié)果，可以推斷：樣品A、B的主要成分分別是（用化學式表示）__ __、___ _．

（2）寫出上述實驗過程中部分反應(yīng)的化學方程式：

①A→I： ；②C→D： ；

（3）所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的_ ___、 ．

(1)物質(zhì)A 是常見的堿，寫出A 的化學式：_____________。

(2)反應(yīng)④的類型為：____________ 。

(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：___________________________ 。

(4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是___________________________ 。

(5)實驗室配制200g 8 ％的NaCl 溶液，需要水的質(zhì)量是________g ，配制過程中為了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是___________________________ 。