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【題目】黃銅礦經初步處理后,所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 , 利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
(1)步驟Ⅰ中,發(fā)生反應的化學方程式包括:
①Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 ,
② ,
③。
(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化,該試劑可以是(填化學式)。
(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括:①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥,正確的操作排序是(填序號)。
(4)若廢鐵屑含有少量鐵銹,對實驗結果(填“有”或“無”)影響。
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【題目】下列關于五氧化二磷說法正確的是( )
A.五氧化二磷是由磷、氧兩種元素組成的混合物
B.五氧化二磷是由磷和氧氣混合而成的
C.五氧化二磷分子是由磷原子和氧原子構成的
D.五氧化二磷分子是由一個磷元素和兩個氧元素組成的
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【題目】定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用,因此我們應能利用質量守恒定律解決一些實際問題。
(1)某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水。則該物質一定含有的元素是
(2)下圖A,B,C三個實驗用于驗證質量守恒定律,每個實驗至少需要進行 (填“1”“2”“3”)次稱量;圖A實驗中氣球的作用;做圖B實驗時,將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現(xiàn)象: , 這三個實驗中不適合用于驗證質量守恒定律的是選填序號)。
(3)取63.2g高錳酸鉀,加熱一段時間后停止,共收集到3.2g氧氣。計算:
①已反應的高錳酸鉀的質量為克。
②剩余固體中氧元素的質量分數(shù)為。(精確到0.1%)
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【題目】勇往直前學習小組的同學們來到實驗室,取來三瓶沒有標簽的溶液,標記為1、2、3號,已知它們分別是硫酸鋅、硫酸銅、硝酸銀溶液中的一種,為確定三種溶液的溶質,展開了探究:
(1)【提出問題】三瓶溶液中的溶質分別是什么?
經過觀察發(fā)現(xiàn)只有3號溶液為藍色,而1、2號溶液均為無色.由此可知3號溶液中的溶質為(填化學式);
(2)【探究】
小冰的實驗:
【評價交流】請你對小冰的實驗設計及得出的結論做出評價;小城的實驗中,加入鋅粒之后發(fā)生反應的化學方程式為;過濾后所得到的濾液中一定含有的溶質是(填化學式)
(3)【歸納總結】此實驗利用了金屬可以與(5)反應的性質;可以判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應依據(jù)的是 .
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【題目】有以下物質,①紅磷;②水;③氧化鎂;④氨水;⑤鐵,其中屬于單質的是______(填序號,下同),屬于氧化物的是___________,含有水分子的是__________。
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