A. Mg B. H2O

C. NaOH D. CaCO3

（l）完全反應后，產生了_____g沉淀。

（2）求混合液中HCl的質量分數__________。

（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為多少克____________？

（1）寫出標號①儀器的名稱：_________。

（2）實驗室制取氧氣時，若用排水法收集氧氣，要把集滿氧氣的集氣瓶轉移到桌面上的具體操作是__________。

（3）實驗室常用__________和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式是_______________，生成的二氧化碳中常含有少量氣體雜質，為獲得純凈的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是_________.

(1)G的化學式為________。

(2)反應③的實驗現象是______________________________。

(3)寫出相應的化學方程式：②________________________。

（1）溫度為_________℃時，甲、乙物質的溶解度相等。

（2）甲、乙、丙三種物質中，_______的溶解度受溫度影響最小。

（3）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，對所得溶液的敘述正確的___________（填序號）

A．甲、丙都是飽和溶液

B．所含溶劑質量：甲=丙

C．溶液的質量：甲＞丙

D．溶質的質量分數：甲＞丙

A. 從宏觀角度看，物質C由兩種元素組成，屬于混合物

B. 從若D為空氣中體積分數最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2

C. 微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子

D. 該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變

A. 鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒

B. 向空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

C. 向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

D. 向pH=3的溶液中加水

(1)反應到A點時產生的氣體質量m=________________________。

(2)求A點時，燒杯內溶液中溶質的質量分數_________。(結果精確到0.1%)

【猜想假設】猜想①鹽酸不足量；猜想②恰好完全中和猜想③鹽酸過量

【方案設計】(并填寫表中的空格)

【解釋結論】滴加的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應，反應的方程式為______________

【評價反思】甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學可以得出的結論是______(填字母序號)

A. 猜想②正確 B. 猜想③正確 C. 猜想②或③正確

理由是_______________________．

【拓展遷移】向一定量一定質量分數的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是______

(1)裝置A中儀器①的名稱為_____；裝置E中儀器②的名稱為_____________。

(2)①實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為_______________________；

②發(fā)生裝置如果需要實現“隨開隨用，隨關隨停”，該選用的制氣裝置是_______。

③收集該氣體可用_________裝置。

(3)①用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳的作用為_________，反應的化學方程式為______________________。

②若選擇A作氣體發(fā)生裝置，對該裝置需進行的調整為_____________________。

③若用D裝置收集氧氣，驗證已收集滿的方法為________________________。