(1)醋酸屬于_____化合物(填“有機”或“無機”)。

(2)醋酸的相對分子質量是_______；

(3)醋酸中碳、氫兩種元素的質量比是_______；

(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。

(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為______________，C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?

（作出猜想）猜想:NaCl

猜想二:NaCl和CaCl2

猜想三:______________

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl

（設計實驗）請完成實驗報告。

（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有__________。

(1)寫出G物質的化學式_____。

(2)寫出B物質的一種用途_____。

(3)寫出②反應的化學方程式______。

(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因_____________。

(1)在_______℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。

(2)在t2℃時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為______g。

(3)若a物質中混有少量b物質，最好采用___的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。

(4)t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是_____。

(5)下列說法正確的是______。

A.將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，其溶質的質量分數(shù)一定減小

B.將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減小

C.配制一定溶質質量分數(shù)的b物質溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高

(1)下圖是元素周期表的一部分，圖表示圖中_______處元素的原子結構示意圖(填序號)，在化學反應中該原子易______電子(填“得到”或“失去”)。下圖①、②、④三處元素中，與③處元素屬于同一周期的是____(填序號)。

(2)工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應的微觀示意圖如下:

①寫出該反應的化學方程式________。

②在該反應中，化合價升高的元素是_______(填元素符號，下同)，化合價降低的元素是______。

③在該反應中，_____(填化學式)具有氧化性。

(1)寫出標號儀器的名稱：D______,H____________。

(2)利用圖中儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是_______(填字母，按字母順序排列)，所用藥品是_______。

(3)若補充一種儀器_______ (填儀器名稱)，再利用高錳酸鉀以及圖中儀器還可以制取氧氣，其反應的化學方程式為___________。

(4)若用裝置I收集氧氣，氣體應從_______端導管進入(填“左”或“右”)。

(1)氧離子__________； (2)小蘇打__________；(3)標出ZnCl2中鋅元素的化合價___________。

(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

(2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。

(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應，稀硝酸與氯化銀不反應)

下列說法正確的是

A. 雜質中一定不含有氯化亞鐵

B. 雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C. 該包粉末的組成只有兩種情況

D. 所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為20.8%

A. 將濃硫酸露置在空氣中一段時間

B. 向等質量等質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉

C. 向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量

D. 向一定質量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰

表 H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本

(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。

(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸__________?(寫出計算過程，結果保留1位小數(shù))