【題目】（1） 實驗室利用2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧氣，并用排水法收集。根據(jù)實驗要求和可供選擇的儀器，回答下列問題。

①儀器A的名稱是 _________ ，儀器B的名稱是___________ ；

②組裝整套裝置時，需選用上圖中的B、C、E、F、H、K、M、N、O和 _______；H與M連接時，需要先將M______，再將M插入H中。

③收集氧氣的操作如下，其正確順序為 ________；

a.當氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶

b.當氣體收集滿時，在水面下用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上

c.將集氣瓶盛滿水，用玻璃瓶蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽內(nèi)

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，部分實驗操作和實驗裝置如下圖所示．請回答下列問題：

①檢驗裝置氣密性的操作如甲圖所示：先將導管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到_____，松開手后，導管內(nèi)有一段上升液柱，說明該裝置_____．

②根據(jù)實驗裝置乙圖所示：試管口放一團棉花，以防止_____；圖乙中是用_____法收集氧氣；該反應的表達式為_____，該反應屬于_____反應．（填化學反應的基本類型）

③根據(jù)丙圖所示：檢驗集氣瓶已收集滿氧氣方法是_____．收集滿氧氣的集氣瓶要_____放在桌上，原因是_____．

（3）若用二氧化錳和過氧化氫溶液混合制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是_____ ，該反應的表達式為 _________。

（1）甲、乙兩實驗中集氣瓶內(nèi)放少量水的作用是 ___；乙實驗中的現(xiàn)象是產(chǎn)生___色火焰，燃燒過程中，甲、乙實驗中火焰顏色不同的原因是____；

（2）丙實驗中預先加入少量水的目的是______；若在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗．結果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請分析實驗失敗的一種可能原因是：_________．

（3）丁實驗中，集氣瓶內(nèi)紅磷燃燒的主要現(xiàn)象：____________ ，其中反應的表達式為 _______。丁實驗完畢，進入集氣瓶中的水不到總容積的 ，你認為導致這一結果的原因可能是 ___________（答一點）．

（1）圖A為鈣元素在元素周期表中的部分信息,由此可知:

①鈣元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素；

②鈣的相對原子質(zhì)量為_________ ；

（2）圖B為鈣原子的結構示意圖,其中X的數(shù)值為___ ，鈣原子在化學反應中易失去 __個電子，形成的離子用符號為____ ；從電子得失角度分析, B的化學性質(zhì)跟C、D中的 _____相似。

（3）若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則D應該排在元素周期表的第______周期。

（1）圖1中能說明分子之間有間隔的是________（選填“甲”或“乙”），能說明分子不斷運動的是___（同上）．

（2）圖2中，反應后示意圖中的物質(zhì)是_____（選填“純凈物”或“混合物”），該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是______．

（設計實驗方案）實驗裝置(如圖2所示，固定裝置略去)：

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實驗前、后C裝置(包含氫氧化鈉固體)的質(zhì)量。

(1)A裝置中反應化學方程式是________。為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是_______。

(2)B裝置的作用是______；C裝置的化學方程式是_____________；

(3)補充D__________(簡要敘述或畫出裝置示意圖)。

（交流與表達）

(4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是_____________________。

(5)為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接 (A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞)，在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。

①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝詈鼓入空氣的作用是_______________。

②反應后，用圖1裝詈鼓入空氣的作用是_________________。

③在A裝置中的反應發(fā)生時，開關K處于關閉狀態(tài)，其原因是____________。

（數(shù)據(jù)處理）

(6)稱得純堿樣品的質(zhì)量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和 79.6g，純堿的純度為_______% (計算結果保留小數(shù)點后1位)。

（反思與評價）

(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是___________。

(8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②_________。

（實驗探究）

(1)A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗

寫出下列的兩個化學方程式：

①A中的反應 ____________；

②D中的反應_____________ 。

（挖掘?qū)嵸|(zhì)）

如下圖是A組反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為：H++OH-=H2O

（實踐運用）

(1)完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。

(2)①溶液中的白色沉淀一定是________，理由是____________________

(3)廢液中一定不含有的離子是_____和_________ 。

(4)為了驗證該溶液中能會含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證：

(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試 劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的__________溶液、過量的____________溶液

②在濾液中加鹽酸的作用是除去__________；驗證鹽酸己足量 的方法及現(xiàn)象是_____________。

(2)用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為_________。

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有_________。

②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是____________。

A.稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片而右盤未放

B.用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)

C.燒杯中有水

D.氯化鈉中混有雜質(zhì)

A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸

B.圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂和鋅

C.圖③表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

D.圖④表示向________的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

(1)寫出甲、C、F的化學式：甲________； C_____； F__________；

(2)寫出E和氯化銨反應的化學方程式____________。

寫出乙和丙生成丁的化學方程式____________；

(3)某興趣小組利用丁和戊反應在實驗室制取物質(zhì)己，根據(jù)所得的物質(zhì)己的質(zhì)量，求得參加反應的物質(zhì)丁的質(zhì)量，但實際消耗的物質(zhì)丁的質(zhì)量遠遠超過計算值， 其原因可能是___________(從實驗過程分析，任意答兩點)

(1)寫出有關物質(zhì)的化學式：

A _____， C_____， D_____， H ______。

(2)寫出D→A，E→D，A→E的化學方程式：

D→A_____________________；

E→D ____________________；

A→E_____________________。