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【題目】(1) 實驗室利用2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧氣,并用排水法收集。根據(jù)實驗要求和可供選擇的儀器,回答下列問題。
①儀器A的名稱是 _________ ,儀器B的名稱是___________ ;
②組裝整套裝置時,需選用上圖中的B、C、E、F、H、K、M、N、O和 _______;H與M連接時,需要先將M______,再將M插入H中。
③收集氧氣的操作如下,其正確順序為 ________;
a.當氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時,再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶
b.當氣體收集滿時,在水面下用毛玻璃片蓋住瓶口,移出水面正放在桌面上
c.將集氣瓶盛滿水,用玻璃瓶蓋住瓶口,倒立在盛水的水槽內(nèi)
(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,部分實驗操作和實驗裝置如下圖所示.請回答下列問題:
①檢驗裝置氣密性的操作如甲圖所示:先將導管伸入液面下,用手緊握試管,觀察到_____,松開手后,導管內(nèi)有一段上升液柱,說明該裝置_____.
②根據(jù)實驗裝置乙圖所示:試管口放一團棉花,以防止_____;圖乙中是用_____法收集氧氣;該反應的表達式為_____,該反應屬于_____反應.(填化學反應的基本類型)
③根據(jù)丙圖所示:檢驗集氣瓶已收集滿氧氣方法是_____.收集滿氧氣的集氣瓶要_____放在桌上,原因是_____.
(3)若用二氧化錳和過氧化氫溶液混合制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是_____ ,該反應的表達式為 _________。
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【題目】如圖是初中化學中常見的實驗,請回答有關問題:
(1)甲、乙兩實驗中集氣瓶內(nèi)放少量水的作用是 ___;乙實驗中的現(xiàn)象是產(chǎn)生___色火焰,燃燒過程中,甲、乙實驗中火焰顏色不同的原因是____;
(2)丙實驗中預先加入少量水的目的是______;若在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗.結果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象,請分析實驗失敗的一種可能原因是:_________.
(3)丁實驗中,集氣瓶內(nèi)紅磷燃燒的主要現(xiàn)象:____________ ,其中反應的表達式為 _______。丁實驗完畢,進入集氣瓶中的水不到總容積的 ,你認為導致這一結果的原因可能是 ___________(答一點).
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【題目】認真分析如圖,回答有關問題.
(1)圖A為鈣元素在元素周期表中的部分信息,由此可知:
①鈣元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素;
②鈣的相對原子質(zhì)量為_________ ;
(2)圖B為鈣原子的結構示意圖,其中X的數(shù)值為___ ,鈣原子在化學反應中易失去 __個電子,形成的離子用符號為____ ;從電子得失角度分析, B的化學性質(zhì)跟C、D中的 _____相似。
(3)若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同,則D應該排在元素周期表的第______周期。
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【題目】化學的學科特征是在分子、原子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì).請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖1中能說明分子之間有間隔的是________(選填“甲”或“乙”),能說明分子不斷運動的是___(同上).
(2)圖2中,反應后示意圖中的物質(zhì)是_____(選填“純凈物”或“混合物”),該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是______.
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【題目】某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純堿的純度,做了如下實驗:
(設計實驗方案)實驗裝置(如圖2所示,固定裝置略去):
需要測定的實驗數(shù)據(jù):純堿樣品的質(zhì)量;實驗前、后C裝置(包含氫氧化鈉固體)的質(zhì)量。
(1)A裝置中反應化學方程式是________。為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應,其操作是_______。
(2)B裝置的作用是______;C裝置的化學方程式是_____________;
(3)補充D__________(簡要敘述或畫出裝置示意圖)。
(交流與表達)
(4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低,原因是_____________________。
(5)為了克服圖2裝置的不足,有同學提出,還應增加圖1裝置與A裝置連接 (A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞),在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。
①反應前,斷開B、C裝置之間的連接,用圖1裝詈鼓入空氣的作用是_______________。
②反應后,用圖1裝詈鼓入空氣的作用是_________________。
③在A裝置中的反應發(fā)生時,開關K處于關閉狀態(tài),其原因是____________。
(數(shù)據(jù)處理)
(6)稱得純堿樣品的質(zhì)量為10.8g,實驗前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和 79.6g,純堿的純度為_______% (計算結果保留小數(shù)點后1位)。
(反思與評價)
(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸?同學們經(jīng)過討論認為不能,理由是___________。
(8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差,原因是①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收;②_________。
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【題目】同學們利用"硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀"四種物質(zhì)的溶液進行探究學習,完成下列各問:
(實驗探究)
(1)A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗
寫出下列的兩個化學方程式:
①A中的反應 ____________;
②D中的反應_____________ 。
(挖掘?qū)嵸|(zhì))
如下圖是A組反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質(zhì)可以表示為:H++OH-=H2O
(實踐運用)
(1)完成試驗后,四組同學將廢液倒入同一個燒杯中,再將廢液過濾,得到無色溶液和白色沉淀,用無色溶液滴加紫色石蕊試劑,變?yōu)榧t色。
(2)①溶液中的白色沉淀一定是________,理由是____________________
(3)廢液中一定不含有的離子是_____和_________ 。
(4)為了驗證該溶液中能會含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證:
溶液中可能含有的 離子 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①_______________。 | ②取濾液滴加_______。 | 現(xiàn)象明顯 | 含有該離子 |
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【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試 劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、過量的__________溶液、過量的____________溶液
②在濾液中加鹽酸的作用是除去__________;驗證鹽酸己足量 的方法及現(xiàn)象是_____________。
(2)用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水,需要NaCl的質(zhì)量為_________。
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有_________。
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%,你認為可能的原因是____________。
A.稱量NaCl的操作錯誤,如左盤放了紙片而右盤未放
B.用量筒量取水時操作有誤,如取水時俯視讀數(shù)
C.燒杯中有水
D.氯化鈉中混有雜質(zhì)
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【題目】下列圖象與對應實驗相符合的是________。
A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸
B.圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂和鋅
C.圖③表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出
D.圖④表示向________的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
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【題目】如圖表示初中化學里常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未全部 標出),A、B為常見的氣體,C為常見液體,C、乙為植物光合作用必需的物質(zhì), 丙和戊均為黑色固體,己為紅色固體,F是一種具有刺激性氣味的氣體,其水溶液呈堿性。
(1)寫出甲、C、F的化學式:甲________; C_____; F__________;
(2)寫出E和氯化銨反應的化學方程式____________。
寫出乙和丙生成丁的化學方程式____________;
(3)某興趣小組利用丁和戊反應在實驗室制取物質(zhì)己,根據(jù)所得的物質(zhì)己的質(zhì)量,求得參加反應的物質(zhì)丁的質(zhì)量,但實際消耗的物質(zhì)丁的質(zhì)量遠遠超過計算值, 其原因可能是___________(從實驗過程分析,任意答兩點)
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價金屬元素X的化合物,它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關系,圖中H,G,F為另加的試劑。根據(jù)以上關系回答:
(1)寫出有關物質(zhì)的化學式:
A _____, C_____, D_____, H ______。
(2)寫出D→A,E→D,A→E的化學方程式:
D→A_____________________;
E→D ____________________;
A→E_____________________。
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