A. 該反應中O2和CO2的質量比為14：11

B. 該純凈物中O2和H2O的分子數之比是7：6

C. 該純凈物中C、H原子的個數比為1：4

D. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素

A. X＝3

B. 鎵原子的質子數是70

C. 鎵原子的相對原子質量是31

D. 鎵原子的中子數是31

(1)實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是_____．

(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少___________？

(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由_________．

(1)丙氨酸由_____種元素組成；

(2)丙氨酸的相對分子質量為_____；

(3)丙氨酸中氮、氫元素的質量比為_____；

(4)碳元素的質量分數是_____(精確到0.1%)。

（查閱資料）①氧化銅(CuO)為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（進行實驗）

實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

實驗2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進行實驗。

（解釋與結論）

(1)配平化學方程式：C+_____CuO_____Cu+_____CO2↑。

(2)實驗1﹣2中，證明產生了CO2的現象是_____。

(3)實驗1的目的是_____。

(4)實驗2的結論是_____。

（反思與評價）

(5)實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是_____。

(6)為檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是_____。

(1)用裝置A和E制取氧氣，其反應的化學方程式是_____。

(2)現需要制取并收集一瓶氫氣，在裝置A、B、C、D、E中，應選擇的裝置組合是_____。

(3)C、D、E、F都是實驗室制取氣體的收集裝置，其中裝置C和裝置E不能用來收集二氧化碳，原因是_____。

(4)F裝置可以作為多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氫氣體，瓶中應盛放_____，氣體從通入_____通入(填“左”或“右”)。

（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。

（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。

（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀。

根據以上信息回答：

由（1）可知，雜質中一定沒有_____，由（2）可知，雜質中一定含有_____，由（3）可知，雜質中一定還有_____，雜質中不能確定的是_____。

(1)能產生氣泡的是_____(填序號)。

(2)能證明C中發(fā)生反應的現象是_____。

(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是_____。

(4)從微觀的角度看，D中發(fā)生反應的粒子是_____(填粒子符號)。

(1)粉碎鋇渣的目的是_____。

(2)反應釜1中的氣體X為_____。

(3)反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_____。

(4)請寫出可以替換硫酸的兩種鹽_____。

(1)用于改良酸性土壤的物質是_____；

(2)能還原氧化鐵的氧化物是_____；

(3)5個硫酸根離子_____；

(4)硝酸鋁中氮元素的化合價_____。