（1）氣體X是______（填化學式）；

（2）加入硫酸，發(fā)生復分解反應的化學方程式為______；

（3）操作1、2是____，完成此操作時，需要的實驗用品有鐵架臺、玻璃棒、燒杯、____；

（4）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是：蒸發(fā)濃縮、____、過濾、

洗滌、干燥；洗滌時，用冰水洗滌目的是________；

（5）流程中的脫色時，可加入______（填名稱）；

（6）母液可以循環(huán)利用，其中一定含有的溶質(zhì)是_____。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號），該反應的化學方程式為_____。

（2）排水法收集完氧氣后，應先_____再_____，目的是_____。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，應選用的收集裝置是_____（填序號），該反應的化學方程式為_____，儀器①的下端必須伸入反應物液面以下形成“液封”，其原因是_____。

（4）裝置F可用來測量生成CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_____；植物油上面的空氣對測量生成CO2的體積_____（填“有”或“無”）影響。

（5）B裝置中編號①的儀器名稱是_____。G裝置和B裝置都可用作實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣的發(fā)生裝置，G裝置與B裝置比較，G裝置除了節(jié)約藥品優(yōu)點外，還有操作上的優(yōu)點是_____。

⑥實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（化學式：NH3）。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。制取并收集NH3，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號），收集裝置是_____（填序號）。

（1）構成氯化鈉的微粒是Na+和_______（填微粒符號）；鈉原子轉化為鈉離子，其核外電子數(shù)________（填“變大” 或“變小”）；

（2）20℃時，氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比為___________；

（3）口罩使用過程中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______（填“改變”或“不變”）。

(1)自然界中的水都不是純水，利用沉淀、___、吸附和蒸餾等方法可以凈化水；

(2)有些村莊打深井取用地下水，可用___區(qū)分地下水是軟水還是硬水，生話中常用___的方法來降低水的硬度；

(3)王明同學為了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，觀察到兩電極上都有氣泡冒出，其中正極與負極上的氣體體積之比約為___，電解水的化學方程式為___，正極的氣體可用___來檢驗；

(4)“節(jié)約用水，從我做起．”請你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施：___．

(1)在日常生活中飲用水硬度過大的水不利于人體健康，日常生活中常用___來區(qū)分硬水和軟水，可用___的方法降低水的硬度，實驗室中常用___的方法除去不溶于水的雜質(zhì)．

(2)防毒面具中使用了活性炭，這時利用了活性炭的___作用．

(3)天然氣的主要成分為___(填化學式)，其燃燒的化學方程式是___．

(4)煤燃燒生成CO2、SO2、CO等氣體，其中會引起溫室效應的是__；溶于水會形成酸雨的是__；能與人體血紅蛋白結合的是___．

(5)交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X，X的化學式為___．

(6)查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇(C2H5OH)和氧氣發(fā)生反應生成了醋酸(CH3COOH)和另一種常見的液體．食物變質(zhì)是一種___氧化反應(填“劇烈”、“緩慢”)．米酒味道變酸的化學反應方程式為___；可用___驗證米酒味道變酸是生成了醋酸．

A. 濃硫酸B. 硝酸銨固體C. 氧化鈣固體D. 氯化鈉固體

A. 配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只有量筒和燒杯

B. 配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量

C. 將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌

D. 將480mL水傾倒入盛有80mL98%濃硫酸的500mL量筒中

（1）請補充表格．①~⑦的內(nèi)容。

（2）小軍認為小明實驗I操作設計不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，應做的改進是_____

（3）小亮認為小明實驗III的結論不正確，理由是_______________________________________，于是小明另取試管重新做了lll的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩。當觀察到_______________________________時，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。從微觀角度看，此反應的實質(zhì)是_____________________________________

（4）小琳同學提出，實驗III如果不用酚酞指示劑，可向鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應的現(xiàn)象來判斷反應是否發(fā)生。下列分析正確的有_________

A 加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應發(fā)生。

B 加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍色沉淀，能證明反應發(fā)生。

C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發(fā)生。

（1）在CO2生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為__

（2）濾渣a的化學式為_______________

（3）寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式：_______________________________________

（4）溶液b中的溶質(zhì)有（寫化學式）：H2SO4、____________、__________________

（5）鹽溶液c的顏色為__________，實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_____________（寫出兩種）。

（6）農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅溶液和熟石灰配置波爾多液，寫出反應的化學方程式：___________________； 該反應的基本反應類型為_________________

（7）工業(yè)上可用電解硫酸銅的方法得到銅，其方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，電解產(chǎn)生64kg銅，能生成氧氣________kg

（1）人類膳食中缺碘易患_________

A 甲狀腺腫大 B 貧血 C 骨質(zhì)疏松癥 D 軟骨病

（2）某興趣小組的同學，欲檢測一袋食鹽是否為加碘食鹽，他們查閱資料得知，加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應，生成碘(I2)，淀粉遇I2變藍色�，F(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質(zhì)：

①KI溶液；②純堿：③米湯；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，該小組同學進行實驗必須選用的試劑和物質(zhì)是_______________

A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

（3）該小組同學仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后，提出問題并與其他同學討論，繼續(xù)進行探究。

問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？

（實驗一）探究溫度對碘損失率的影響

老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸

鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

①分析上表可得出的結論是_____________________________________

②人們常說：“炒菜時要后放碘鹽，以免碘的損失。”這里的“碘”指的是____（填“碘單質(zhì)”、“碘 元素”或“碘原子”）。

問題二：炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？

（實驗二）探究酸堿度對碘損失率的影響

③此組對照實驗，要控制在加熱的時間和溫度、碘酸鉀溶液的濃度和______均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行。

④實驗需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是_______（填字母）。

A 氫氧化鈉 B 純堿粉末 C 食鹽晶體 D 稀鹽酸

（4）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為______。我國規(guī)定，食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含腆0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀_____克。（精確到小數(shù)點后二位）