(1)生成CO2的質量______；

(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數(shù)________。

（探究（一））氧化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑？

（交流與反思）小岑同學認為僅由上述實驗還不能得出表內的結論，他補充設計了兩個方面的實驗操作：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是探究反應前后氧化鐵的③_____是否改變。第二方面的實驗操作是利用“實驗二”反應后試管內的固體剩余物繼續(xù)實驗，其目的是探究反應前后氧化鐵的④_____是否改變。

（探究（二））為了探究不同的催化劑對過氧化氫的催化效率，興趣小組繼續(xù)設計并進行了如下實驗：

（交流與反思）

（1）探究（二）與探究（一）實驗方法相同，均屬于⑤法；

（2）寫出實驗1的反應的化學方程式⑥_____；

（3）如圖實驗裝置的連接順序依次為：a→⑦_____→⑧_____→d（填接口字母）；

（4）小茜根據表中數(shù)據分析得出結論：三者中氧化銅的催化效率最高，但是小詩卻認為該結論并不可靠，理由是⑨_____；同學們根據小詩的建議重新設計并進行了實驗，得出了正確的結論。

（1）裝置圖中儀器a的名稱為______。

（2）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從______進 （選“b”或“c”），原理是______。

（3）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是______，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是______。

（4）實驗室一般不用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳，但能用石灰石粉末與稀硫酸來制取，能制取的理由是______，寫出有關的反應方程式______。

（1）A物質是_____，B物質是_____．

（2）指出C物質在農業(yè)生產中的一種用途_____．

（3）B與水反應的化學方程式是_____，此反應類型是_____反應．

（1）甲醛（CH2O）可作農藥和消毒劑．

①從類別上看：甲醛屬于_____（填“單質”或“化合物”）．

②從微觀上看：1個甲醛分子由_____個原子構成．

③從宏觀上看：甲醛所含的元素分別是_____（填元素名稱）．

④從變化上看：甲醛完全燃燒的生成物分別是_____（填化學式）．

（2）用化學符號表示：①2個汞原子_____；②3個硝酸根離子_____．

（3）如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（其中：“●”代表氧原子，“○”代表硫原子），其中發(fā)生化學變化的是過程_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

(1)日常生活中常用____________的方法降低水的硬度。

(2)某學校食堂的早餐提供：雞蛋、小米粥、鮮肉包、饅頭及面條，請你從均衡營養(yǎng)的角度建議食堂增加含______的食物(填字母)。

A．蛋白質 B．糖類 C．維生素

(3)最新研究證明，用氨氣(NH3)處理含有甲醛(CH3OH)工業(yè)廢水，可使其轉變成無毒的物質，有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，則X的化學式為______。

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. t1℃時bc兩物質飽和溶液中所含有的溶質相等

C. t2℃時，abc三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小順序是b＝c＞a

D. 除去a中含有少量的c可以采用降溫結晶的方法

A. 氣密性檢查 B. pH測定

C. 濃硫酸稀釋 D. 滴加液體

（一）定性探究：

Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知，原固體中一定不含____；

Ⅱ.�、裰械玫降臑V液少量，設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。

其中，步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是____；

Ⅲ.再�、裰械玫降臑V液少量，進行如下操作：

同學們認為：原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是___（填序號）

A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀

B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成

（二）定量探究：

在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如下實驗：

同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現(xiàn)象可確定白色沉淀的成分是____，則原固體中一定不含____；其中，操作X的名稱是____，無色濾液中一定含有的陽離子是____。

試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數(shù)，寫出計算過程_____。

①寫出標有序號的儀器名稱；a_____；

②實驗室選用裝置A制取氧氣，該反應的化學方程式為：_____；用裝置D收集氧氣，等到_____時開始收集，若用裝置C收集氧氣時，其驗滿方法是_____。

（2）銅片長時間露置在空氣中表面會產生銅綠，為了弄清銅生成銅綠的條件及銅綠的某些性質，某實驗小組進行了如下探究：

Ⅰ．探究銅生成銅綠的條件

（查閱資料）銅綠的化學式是Cu2（OH2）CO3，它受熱會分解成三種氧化物。

銅綠分解的化學方程式為_____，Cu2（OH）2CO3中銅元素的化合價為_____價。

（猜想與假設）據查閱的資料和空氣中含有成分的性質，實驗小組依據_____定律進行判斷，銅銹蝕與氮氣、稀有氣體無關。（設計與實驗）同學們設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖二所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“”為銅片）：實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)_____試管中銅片最先生銹（填字母編號）。

（評價與改進）小組討論后發(fā)現(xiàn)

實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是：Cu和_____（寫出試管中需要的物質）。

（實驗結論）銅綠是銅與氧氣及_____共同作用而形成的。

（拓展與應用）

小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器（一個是純銅做的，一個是青銅做的）中，純銅器的銅綠比青銅少，他據此分析認為青銅比純銅易銹蝕，小明的發(fā)現(xiàn)是否全面？請你說明理由。_____。

Ⅱ探究銅綠與鹽酸的反應

實驗小組取少量锏綠于裝置①中，往長頸漏斗中倒人稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。為檢驗該氣體是否為CO2，應往裝置②（圖三）中裝入適量的澄清石灰水，氣體應從_____端（填“a”或“b”）進入，當出現(xiàn)_____的現(xiàn)象時，證明該氣體為CO2。