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【題目】鐵釘長期放置在潮濕的環(huán)境中會生銹(用Fe2O3表示鐵銹)。取5.0g生銹的鐵釘放入試管中,用CO還原,充分反應后,稱得剩余固體質量為4.4 g。請計算:
(1)生成CO2的質量______;
(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數(shù)________。
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【題目】化學興趣小組的同學通過查閱資料得知:過氧化氫分解除了二氧化錳作為催化劑,還可以用氧化鐵、氧化銅等作為催化劑,于是他們開展了以下探究:
(探究(一))氧化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑?
項目 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗解釋與結論 | |
解釋 | 結論 | |||
實 驗 一 | 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條 | 有氣泡產生,木條不復燃 | 過氧化氫分解產生氧氣,但是①_____ | 氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑 |
實 驗 二 | 向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入氧化鐵,伸入帶火星的木條 | ②_____ | 氧化鐵能加快過氧化氫的分解 |
(交流與反思)小岑同學認為僅由上述實驗還不能得出表內的結論,他補充設計了兩個方面的實驗操作:第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是探究反應前后氧化鐵的③_____是否改變。第二方面的實驗操作是利用“實驗二”反應后試管內的固體剩余物繼續(xù)實驗,其目的是探究反應前后氧化鐵的④_____是否改變。
(探究(二))為了探究不同的催化劑對過氧化氫的催化效率,興趣小組繼續(xù)設計并進行了如下實驗:
實驗裝置 | 實驗編號 | 實驗藥品 | 收集10mL氧氣的時間(s) |
1 | 5mL5%的過氧化氫溶液,0.5g二氧化錳 | 30 | |
2 | 5mL10%的過氧化氫溶液,0.5g氧化鐵 | 60 | |
3 | 5mL10%的過氧化氫溶液,0.5g氧化銅 | 20 |
(交流與反思)
(1)探究(二)與探究(一)實驗方法相同,均屬于⑤
(2)寫出實驗1的反應的化學方程式⑥_____;
(3)如圖實驗裝置的連接順序依次為:a→⑦_____→⑧_____→d(填接口字母);
(4)小茜根據表中數(shù)據分析得出結論:三者中氧化銅的催化效率最高,但是小詩卻認為該結論并不可靠,理由是⑨_____;同學們根據小詩的建議重新設計并進行了實驗,得出了正確的結論。
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【題目】根據如圖裝置,回答下列有關問題:
(1)裝置圖中儀器a的名稱為______。
(2)若用G裝置采用排空法收集氫氣,氫氣應從______進 (選“b”或“c”),原理是______。
(3)制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是______,該裝置與另一個可選用的裝置相比,其主要優(yōu)點是______。
(4)實驗室一般不用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳,但能用石灰石粉末與稀硫酸來制取,能制取的理由是______,寫出有關的反應方程式______。
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【題目】有A、B兩種固體物質,A一種化肥,B廣泛用作食品干燥劑.把A、B分別放入水中,前者所得溶液溫度顯著降低,后者與水反應生成C并放出大量的熱;將A與C的粉末混合、研磨,會嗅到刺鼻的氣味.
(1)A物質是_____,B物質是_____.
(2)指出C物質在農業(yè)生產中的一種用途_____.
(3)B與水反應的化學方程式是_____,此反應類型是_____反應.
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【題目】“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示方法.
(1)甲醛(CH2O)可作農藥和消毒劑.
①從類別上看:甲醛屬于_____(填“單質”或“化合物”).
②從微觀上看:1個甲醛分子由_____個原子構成.
③從宏觀上看:甲醛所含的元素分別是_____(填元素名稱).
④從變化上看:甲醛完全燃燒的生成物分別是_____(填化學式).
(2)用化學符號表示:①2個汞原子_____;②3個硝酸根離子_____.
(3)如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖(其中:“●”代表氧原子,“○”代表硫原子),其中發(fā)生化學變化的是過程_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
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【題目】生活中處處有化學,請用所學知識回答下列問題:
(1)日常生活中常用____________的方法降低水的硬度。
(2)某學校食堂的早餐提供:雞蛋、小米粥、鮮肉包、饅頭及面條,請你從均衡營養(yǎng)的角度建議食堂增加含______的食物(填字母)。
A.蛋白質 B.糖類 C.維生素
(3)最新研究證明,用氨氣(NH3)處理含有甲醛(CH3OH)工業(yè)廢水,可使其轉變成無毒的物質,有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O,則X的化學式為______。
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【題目】abc三種物質的溶解度曲線如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. t1℃時bc兩物質飽和溶液中所含有的溶質相等
C. t2℃時,abc三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小順序是b=c>a
D. 除去a中含有少量的c可以采用降溫結晶的方法
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【題目】實驗室有一包固體藥品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為確定其成分,某班同學在老師的指導下進行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.稱取少量樣品,加入足量水中充分溶解,過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知,原固體中一定不含____;
Ⅱ.、裰械玫降臑V液少量,設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分,請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液,滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中,步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外,還能起到的作用是____;
Ⅲ.再、裰械玫降臑V液少量,進行如下操作:
同學們認為:原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確,其理由是___(填序號)
A.濾液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
(二)定量探究:
在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體,進行如下實驗:
同學們認為,根據“沉淀全部溶解”的現(xiàn)象可確定白色沉淀的成分是____,則原固體中一定不含____;其中,操作X的名稱是____,無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數(shù),寫出計算過程_____。
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【題目】(1)根據所學知識并結合如圖一所示的裝置回答下列問題。
①寫出標有序號的儀器名稱;a_____;
②實驗室選用裝置A制取氧氣,該反應的化學方程式為:_____;用裝置D收集氧氣,等到_____時開始收集,若用裝置C收集氧氣時,其驗滿方法是_____。
(2)銅片長時間露置在空氣中表面會產生銅綠,為了弄清銅生成銅綠的條件及銅綠的某些性質,某實驗小組進行了如下探究:
Ⅰ.探究銅生成銅綠的條件
(查閱資料)銅綠的化學式是Cu2(OH2)CO3,它受熱會分解成三種氧化物。
銅綠分解的化學方程式為_____,Cu2(OH)2CO3中銅元素的化合價為_____價。
(猜想與假設)據查閱的資料和空氣中含有成分的性質,實驗小組依據_____定律進行判斷,銅銹蝕與氮氣、稀有氣體無關。(設計與實驗)同學們設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗,實驗如圖二所示(所用銅片潔凈、光亮,試管內的“”為銅片):實驗較長時間后,發(fā)現(xiàn)_____試管中銅片最先生銹(填字母編號)。
(評價與改進)小組討論后發(fā)現(xiàn)
實驗還不夠完善,要得出正確的結論,還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是:Cu和_____(寫出試管中需要的物質)。
(實驗結論)銅綠是銅與氧氣及_____共同作用而形成的。
(拓展與應用)
小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的,一個是青銅做的)中,純銅器的銅綠比青銅少,他據此分析認為青銅比純銅易銹蝕,小明的發(fā)現(xiàn)是否全面?請你說明理由。_____。
Ⅱ探究銅綠與鹽酸的反應
實驗小組取少量锏綠于裝置①中,往長頸漏斗中倒人稀鹽酸,觀察到有氣泡冒出。為檢驗該氣體是否為CO2,應往裝置②(圖三)中裝入適量的澄清石灰水,氣體應從_____端(填“a”或“b”)進入,當出現(xiàn)_____的現(xiàn)象時,證明該氣體為CO2。
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