A. A B. B C. C D. D

A．NaCl 的溶解度不受溫度的影響

B．t10C時 ，100g KNO3 飽和溶液中含有20g KNO3

C．t20C時 ，KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等

D．溫度高于t20C時，任一溫度下 KNO3的溶解度都大于NaCl 的溶解度

A. 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣、溫度是否要達到著火點

B. 甲實驗中水中白磷不燃燒是因為未接觸氧氣

C. 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關系

D. 乙實驗中①②對比可探究鐵生銹是否與水有關

①圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學性質(zhì)與________(填字母序號)密切相關。

A最外層電子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子層數(shù)

②圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C三處中B處應填入的化學符號是________。

③圖3所示物質(zhì)NaClO2中氯元素的化合價是______，該反應的化學方程式是_________。

（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g

（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。

（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？_____。

限選控制反應速率的方法：①反應物的濃度 ②反應物的狀態(tài)

限選試劑：A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液 E.粉末狀石灰石

填寫下表并回答相關問題。

寫出滅火器反應原理的化學方程式______________。

(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2_____ (填“>”或“<”)CO2，試管內(nèi)溶液變成______色。

實驗二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，_______________________________。

(1)固體A與某酸反應的化學方程式為____________。操作②時，當__________即可停止加熱。

(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學式)。

(1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。

(3)在40℃時，M物質(zhì)的溶解度為___________g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。

(1)下列能源不屬于新能源的是___________(填序號)。

A.氫能 B.核能 C.石油 D.風能

(2)鋰電池可為新能源汽車提供動力，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子與鋰原子的化學性質(zhì)最為相似的是___________(填序號)。

(3)鋰(Li)的金屬活潑性強于鋁，它與稀硫酸反應的化學方程式為______________，新能源汽車除了節(jié)約化石能源外，其主要優(yōu)點是__________________。

(1)建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是________(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化學式為_______。

(2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。

(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充分反應)，其中能達到目的是________________(填序號)。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉