A. B是氫氧化鈉溶液

B. 反應①和反應③屬于同一種反應類型

C. 反應②產生的實驗現(xiàn)象是有氣泡產生，溶液逐漸變?yōu)辄S色

D. 實驗室制取E的反應原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑

A. t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g甲

B. 將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C. t3℃時，將等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，溶液中溶質質量的關系是：甲＜乙

D. 要除去甲的飽和溶液中混有的少量乙，可采用蒸發(fā)結晶的方法

A. CH3OHB. C2H2C. C2H5OHD. CH4

A. 測溶液pHB. 稀釋濃硫酸

C. 滴加液體D. 加熱液體

長嶺中心中學九（1）班化學興趣小組對上述報道產生濃厚興趣，為此進行探究，請你一起參入。

（查閱資料）電石[CaC2]是一種重要的化工原料，遇水即發(fā)生劇烈反應并放出大量的熱，生成一種可燃氣體[C2H2]和一種白色固體。

（提出問題）白色固體是什么物質？

（進行猜想）小明猜想白色固體可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一種。

（1）你認為小明猜想的依據(jù)是_____。

（2）小雨上網(wǎng)查閱后得知，白色固體不是Ca(HCO3)2，同時提出猜想中的CaO也不存在，你認為白色固體不是CaO的理由是（用化學方程式表示）_____。

（實驗探究）小浩對白色固體講行探究，請你幫忙完成。

（綜合應用）結合上述事例，請你就易燃易爆物在貯存和運輸時應注意的事項，提出一條合理建議： _____。

（拓展創(chuàng)新）氫氧化鈣在空氣中易變質，若變質后的固體中只含有碳酸鈣和氫氧化鈣，取變質后的固體17.4g加入到150g稀鹽酸中恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為4.4g。則變質后的固體中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____（只寫計算式）

（探究一）硫酸的性質

(1)探究濃硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。

②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是___，a的作用是___。

③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。

(2)探究稀硫酸的化學性質。

如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。

①有產生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是___。

(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。

（探究二）硫酸的工業(yè)制法。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。

(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___。

(2)依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

（查閱資料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實驗探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理

（問題討論）

(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質一定有___。

（含量測定）

(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。

(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為___。(寫出計算過程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)

(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象)___。

（1）用下圖裝置制備FeCO3�；卮鹣铝袉栴}：

①儀器A的名稱為_____。B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____。

②為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開_____（填K1、K2、K3，下同）關閉_____，待B中反應即將結束時再打開K2關閉K3，目的是_____。C中反應方程式是_____。

（2）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是_____；檢驗FeCO3已經洗滌干凈的試劑為_____。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節(jié)溶液pH至5.8，其原因是_____。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是_____。

（1）該實驗能證明水是由_____組成，還能說明化學變化中的最小微粒是_____；

（2）反應過程中，試管a中產生的氣體是_____（填化學式），該反應屬于的基本反應類型是_____；

（3）通電時．常在水中加入少量的硫酸鈉增強導電性，其原因是硫酸鈉在水中會解離出_____和_____（填離子符號）；

（4）若電解前在溶液中加入酚酞溶液，電解過程一段時間后，b試管中的水呈紅色．這說明b試管中溶液pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的營養(yǎng)素是_____。

（2）頁巖氣與天然氣的主要成分都是甲烷。天然氣與煤、_____合稱為三大化石燃料。

（3）吸煙有害健康。香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中與血紅蛋白結合能力強的有毒氣體是_____。

（4）物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。硝酸銨溶于水時，溶液的溫度會_____。

（5）用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的_____作用。

（6）測定地下水的酸堿度可用_____。

A. 甲、丙兩處的澄清石灰水的作用是相同的

B. 先點燃乙處酒精燈，再通入CO反應

C. 丁處酒精燈在通入CO前應先點燃，防止CO污染

D. 乙處固體幾乎全變紅后，繼續(xù)通入CO只是為了防止倒吸