（1）水的凈化

①自來水生產過程中，可用____方法除去水中不溶性雜質，用____去除水中色素和氣味。

②可用____來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

（2）水是最常用的溶劑

實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：

①上圖操作中有錯誤的是________（填序號）。

②改正錯誤后，表示正確的操作順序是_________。

A. ⑤②①③④　 B. ⑤①②③④ C. ⑤③②④① D. ⑤③①④②

③用25g葡萄糖(C6H12O6)配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氫元素和氧元素的質量比為 ____ 。

（1）請寫標號儀器①的名稱：______；

（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是______，可選用______（填C或D）裝置收集氧氣．若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先______，再熄滅酒精燈．該反應的化學方程式是______．

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，該反應的化學方程式是______驗滿的方法是______；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置來除去，則混合氣體應從G裝置的______端口（填“②”或“③”）通入，實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2氣體，而不用稀硫酸和石灰石，原因是______．

（4）將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色，用化學方程式表示加熱后又變成紫色的原因：______．

（5）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2．實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），若選擇F裝置收集SO2，氣體應該從______口（填“a”或“b”）進入，實驗結束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是______．

（1）探究成分

①小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是 。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 ，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。

②小李同學對小張同學的結論提出疑問，擬進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為 ，過濾，取濾液，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象） 。通過實驗，小李認為小張結論不正確。

③同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中 的而變質。

（2）測定碳酸鈉的濃度

取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生（假設生成的二氧化碳全部逸出）。測得加入鹽酸的質量與燒杯中的物質的質量關系如下表所示。

請你計算：

①這一測定過程中產生二氧化碳質量為 g。

②這一瓶試劑中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

A. 7.1gB. 28.4gC. 14.2gD. 35.5g

【題目】用“”和“”分別代表兩種不同單質A2和B2的分子，A2和B2在一定條件下發(fā)生化學反應生成新物質X，微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 反應前后分子種類不發(fā)生改變B. 該反應為置換反應

C. 參加反應的與分子數(shù)之比為 3：lD. 物質X含4種元素

A. 用pH試紙測溶液的pHB. 過濾

C. 稀釋濃硫酸D. 稱量固體

(1)味精中至少含有__________(填數(shù)字)種元素。

(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)為測定NaCl在味精中的質量分數(shù)，進行如下實驗:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質量分數(shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g，則該味精中NaCl的質量分數(shù)為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是多少?

（查閱資料）

(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;

(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質，成分是Na2SO4;

你認為還可能有的猜想3:_____________________。

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:

（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。

（實驗探究II）

甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)

(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

(2)實驗前稱量C裝置的質量；

(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；

(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

(5)再次稱量C裝置的質量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數(shù)為_____________；

（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質量為bg；

第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數(shù)=(1-142b/233a)×100%。

試完成下列問題:

(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。

方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O

試計算：（已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和_____。

（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值多少元？_____

（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數(shù)_____（最終結果精確到0.1%）。