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(1)金屬鎵_____(填物理性質(zhì))；

(2)鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值______________；

(3)鎵的氧化物的化學(xué)式______________；

(4)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制得，同時得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

A. X、Y、Z全部都是氧化物

B. X中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

C. Y碳原子與氫原子個數(shù)比為1：2

D. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目沒有改變

A．X是金屬元素

B．Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

C．X和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2

D．X和Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似

A. SO2：表示二氧化硫中含有2個氧原子

B. 2Fe：表示2個鐵原子

C. ：表示一個鎂離子帶2個單位正電荷

D. S2﹣：表示硫元素的化合價為﹣2價

A. 2H2O2H2↑+O2↑B. S+O2SO2

C. NaOH+HCl＝NaCl+H2OD. 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

A. 漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素組成

B. 漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為12：5

C. 漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

D. 漢黃芩素中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子

(1)用等質(zhì)量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖所示

對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有______，______。

(2)將1g含鎂48％的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應(yīng)完全。

①該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多是多少?______(寫出計算過程)

②該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是______(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（實驗回顧）

(1)實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為______；用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是______。

（實驗探究）

(2)如圖1所示，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管另一端伸入裝有滴加了紫色石溶液的蒸餾水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀察到紫色石蕊溶液變紅;加熱上述試管，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由紅色變?yōu)樽仙�，寫出上述変化過中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，______。

(3)打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度______。

(4)如圖2所示，在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花完成以下實驗：

在A處持續(xù)而緩緩地通入氣體X。當(dāng)關(guān)閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色;當(dāng)打開K后，C處的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色。若氣體X為未經(jīng)干燥的二氧化碳，則B瓶中盛放的溶液可以為______(填字母)；若氣體X為未經(jīng)干燥且混有氯化氫的二氧化碳，則B瓶中盛放的溶液可以為_____(填字母)

A 濃硫酸 B 氫氧化鈉溶液 C 飽和碳酸氫鈉溶液

（交流反思）

(5)該小組用空氣樣品和提高二氧化碳含量的空氣的樣品，控制相同條件測定二者在光照前后溫度的變化，實驗結(jié)果如圖3。則與空氣樣品對應(yīng)的溫度變化曲線是__________(填“a”或“b＂)，二氧化碳可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)。

請簡述溫室效應(yīng)對人類生存環(huán)境的功與過______(各寫一點)。

(1)鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的______性。

(2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)______。

(3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下:

①完成過程1中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MoS2+7O22MoO3+4______

②過程Ⅱ分兩個階段:

第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1:1:1

寫出下列化學(xué)方程式:

第一階段______。

第二階段______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。

(1)寫出化學(xué)式:J______，B_______。

(2)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。