（1）將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_____．

（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在_____中，該反應是化合反應，反應產物是CaO28H2O，請寫出化學方程式_____．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質，原因是_____．

（1）鐵制品與_____接觸易生銹，鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。上述中不涉及_____（選填序號）；

A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復合材料

（2）新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖甲所示：請回答下列問題：

①納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此反應的化學方程式為_____；

②請補充完成上述制備工藝的化學方程式H2+FeCl2Fe+_____； 在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N2的作用是_____。

（3）圖乙為Mn和 CuSO4溶液反應的示意圖，回答下列問題：

①實際與Mn反應的粒子是_____。

②金屬的活潑性：Mn_____Cu（剛填“＞”或“＜”）

（1）寫出用酸和堿生產硫酸銅的化學方程式：_____．

（2）參照網絡圖，則圖中①②可以是_____和_____（要求不能與圖中已有信息重復）．

（1）可以觀察的實驗現(xiàn)象是_____。

（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。

_____ _____ _____

（3）下列物質只有一種能與BaCl2溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)象，應是_____（填字母序號）。

A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl

（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應不屬于氧化還原反應的是（填序號）_____。

A 2Mg+O22MgO；

B CaO+H2O=Ca（OH）2

C 2KClO32KCl+3O2↑

D H2+CuOCu+H2O

（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答：

①該反應的化學方程式可表示為_____。

②向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉反應后過濾，向過濾后得到的固體物質上加稀鹽酸有氣泡產生，則濾紙上一定含有的固體是（寫化學式）_____，濾液中的溶質一定含有的是_____。

A. “立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉化：CuOCuSO4Cu

B. “產生大量無色氣泡”是由于鐵粉和稀硫酸發(fā)生了反應

C. 該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應

D. 在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應

求：（第2問要求寫出計算過程）

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是_________g。

（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量是多少_______？

（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液至固體恰好全部溶解為止，關閉活塞，振蕩，觀察到氣球變大。然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，請寫出引起氣球變小的化學反應方程式_______________，同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是____________。

（2）實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究。

（提出問題）廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？

（交流討論）經過大家對廣口瓶中所發(fā)生的反應進行分析，認為瓶內一定含有的一種溶質是（填化學式，下同）___________。小明取廣口瓶內溶液少量于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生．由此得出結論：廣口瓶溶液中還含有的溶質是__________。小紅認為，可能還存在BaCl2，大家一致認為小紅的結論是錯誤的，理由是__________________。后經大家討論，達成共識：廣口瓶溶液中還可能存在NaOH。

（實驗設計）

考慮到已經確定的兩種溶質中有一種溶質的存在對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，設計方案先將它除去后再檢驗。具體步驟如下：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥。則：氣體A是________；未知酸溶液是__________；組成白色粉末的兩種鹽是__________和________。

【題目】海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量的雜質。將粗鹽經過如下流程凈化制得純凈氯化鈉，再通過電解飽和食鹽水得到相應的產物。請回答：

（1）根據(jù)所學知識推測，稀堿溶液中的溶質化學式為_____。

（2）在步驟①中除了可以按照的順序添加除雜試劑，其中利用氫氧化鈉除去雜質的化學反應方程式為_____，除了上述試劑的添加順序以外，還可以選擇的順序是_____（填字母）。

A B C

（3）在步驟②中，滴加稀鹽酸的作用是_____

（4）將20℃時l36g氯化鈉的飽和溶液（20℃時，氯化鈉溶解度為36g）稀釋成溶質質量分數(shù)為15%的溶液，需要加入水的質量_____g，其主要操作順序_____（填字母）。

A 計算→量取→混勻→裝瓶貼簽 B 計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼簽