(1)人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律分別是____________、___________。

(2)鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。以下用品中，主要利用金屬導熱性的是___________(填序號) 。

A銅導線

B不銹鋼高壓鍋

C鋁制易拉罐

(3)銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸鋼 (Cu2(OH)2CO3)，是銅與空氣中的氧氣、水和_____________共同作用的結果。

A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱

B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水

C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用

D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

A．將℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

B．將℃時a的飽和溶液降溫至℃，溶液質量不變

C．℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)ab

D．將℃時a、b的飽和溶液分別降溫至℃，兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

A. Ca2＋中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷

B. 2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子

C. O中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價

D. CO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構成

【提出問題】①三種溶液的酸堿性？

②它們與酸反應時溶液的pH如何變化？

【查閱資料】

【實驗1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

【實驗2】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖1所示。

【實驗3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

【解釋與結論】

(1)實驗1得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________。

(2)實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應，其理由是_________，實驗結束，向反應后的溶液中滴加紫甘藍汁液，觀察到的現(xiàn)象是_________。

(3)實驗3中，b點的溶質為_________，c點后發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)依據(jù)實驗3獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為_________。

已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2

（1）氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為______________________________。

（2）濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、和_______。

（3）濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去____（填序號，下同）

A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3

（4）為了生產較純凈的氯化鈣，濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_____。

A NaCl B NaOHC 硫酸 D 鹽酸

（1）不直接加熱卻能點燃白磷，利用的是銅的_________性。

（2）能說明空氣中氧氣含量的現(xiàn)象是______________________。

（3）整個實驗過程中集氣瓶中液面的變化為______________。

（1）能說明木炭在氧氣中燃燒的產物為二氧化碳的現(xiàn)象是____________________________。

（2）實驗2中觀察到蠟燭熄滅，蠟燭熄滅的原因是_________________________________

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________。

（2）實驗室收集二氧化碳用裝置C而最好不用裝置D的原因是________________。

（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明廢液中的溶質為_____________(寫出所有可能)。