（1）I的化學式_____；

（2）由J轉(zhuǎn)化為K的基本反應類型為_____．

（3）寫出C與D反應的化學方程式_____；寫出K與F反應的化學方程式_____．

(1)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序__________。

(2)圖②中，有一種塑料儀器,其名稱是______________。

(3)根據(jù)計算需要量取水的體積是_____________(水的密度為1 g/mL)。量取所需要的水應選擇__________(選填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)量筒。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是______________。 (選填字母標號)

(4)溶解:用量筒量取所需的水，倒入裝有氯化鈉固體的燒杯里,用玻璃棒攪拌,其目的是______________。

(5)在配制過程中，能導致溶液中NaCl 質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能的原因是______________。

①用量筒量取水時仰視讀數(shù) ②向燒杯中倒NaCl時灑了一些 ③配制溶液的燒杯用水洗滌后未干燥就使用 ④氯化鈉晶體不純

A①②③④ B只有①③④ C只有①②③ D只有②③④

(1)建造航母用到了鈦合金,鈦合金屬于_________(填“純凈物”或“混合物”),工業(yè)制鈦有一種反應為 ,X的化學式為______________。

(2)鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料,主要利用了它們具有_________等性能(填字母)。

A熔點高、密度小、機械性能好

B熔點低，硬度大、韌性好

(3)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與____________接觸而銹蝕。下列措施中哪一項不能有效防止金屬銹蝕?___________(填字母序號)

A在金屬表面刷漆

B制成耐腐蝕的合金

C用洗滌劑把金屬制品表面油膜冼凈

(4)航空母艦的動力由柴油燃燒提供,柴油是通過一種化石燃料提煉得到，寫出化石燃料天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學方程式______________。

(5)某合金中含有金屬(Sc),相同條件下,取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快,則金屬活動性Sc__________Zn(填“>”或“<”)。為探究Sc、Fe、Cu三種金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中不可行的是______________。

AFe、Sc、鹽酸、Cu(NO3)2溶液

BSc(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe絲

CSc、Fe(NO3)2溶液、Cu絲

DFe(NO3)2溶液、Sc(NO3)2溶液、Cu絲

(1)鎂原子的結(jié)構示意圖為 ,其在化學反應中易___________(填“得到”或“失去”)電子,其離子符號是____________ 。

(2)鈉元素與氯元素組成的化合物是__________（化學式），構成該物質(zhì)的微粒是__________(選填“分子”、“原子”、或“離子”)。

(3)與元素化學性質(zhì)關系最密切的是____________(填字母編號)。

A元素的相對原子質(zhì)量

B元素的核電荷數(shù)

C原子的核外電子數(shù)

D原子的最外層電子數(shù)

(4)金剛石、石墨都是由碳元素組成，它們的化學性質(zhì)相似,物理性質(zhì)卻有很大差異。其原因是__________（填字母編號)。

A構成它們的原子大小不同

B構成它們的原子數(shù)目不同

C金剛石、石墨由不同種原子組成

D金剛石、石墨里碳原子排列方式不同

(5)鉛元素相關信息如圖所示。下列說法中正確的是___________。

A鉛原子核內(nèi)有82個質(zhì)子

B相對原于質(zhì)量為207.2 g

C鋁有毒,兒童不能使用鉛筆

D鉛不能與稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣

A.2.2gB.4.4gC.6.6gD.13.2g

A. 鋅一定沒有剩余

B. 消耗的稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為73：98

C. 最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

D. 消耗鎂的質(zhì)量與消耗鋅的質(zhì)量之比為1：1

A. X中含有少量Y,應采用降溫結(jié)晶的方法提純X

B. t2℃時,三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是Y>X=Z

C. t3℃時,將X溶液降溫到t1℃,X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

D. t3℃時,將等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到到t1℃,所得溶液質(zhì)量大小關系是Z>Y>X

A. 圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液

B. 圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C. 圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線

D. 圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體

A.向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入足量等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸

B.向一定量的稀鹽酸中加入大理石

C.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

D.加熱一定量的高錳酸鉀固體

（制取MgCO33H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖：

（1）沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。

（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖所示，沉淀過程的操作為____（填標號）。

a 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

b 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

c 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2

d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如下表所示。

則沉淀過程選擇的溫度為____℃，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。

（測定MgCO33H2O的純度）

（查閱資料）

1.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O，其相對分子質(zhì)量為466，能與硫酸反應生成CO2。

4.Ba(OH)2能溶于水

（實驗步驟）

利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）A中NaOH溶液的作用是________。

（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_____；D中堿石灰的作用為___。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。

a 在加入硫酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

c 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d 在C裝置左側(cè)導管末端增添多孔球泡

（4）小明認為應將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相對分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO33H2O生成的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3質(zhì)量，實驗時相對誤差小。

（5）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）____。

（6）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。