A.t℃時，KNO3 的溶解度為30g

B.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%

C.適當降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大

A．乙硫醇的相對分子質(zhì)量為 62

B．乙硫醇中 C、H、S 三種元素的質(zhì)量比為 2:6:1

C．硫元素的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%

D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏

（1）操作b的名稱是_____。

（2）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是_____。

（3）步驟②反應的化學方程式：_____。

（4）如何證明經(jīng)過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？_____（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）。

（5）若不考慮損耗，經(jīng)過上述處理得到的精鹽質(zhì)量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質(zhì)量，原因是_____。

（1）a儀器的名稱是_____。

（2）如用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為_____；如用裝置B制取氧氣，往長頸漏斗中倒入的液體藥品是_____；如用裝置D收集氧氣，則驗滿的方法是_____。

（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實驗，該改進實驗最大優(yōu)點是_____。

（1）實驗中生成沉淀的質(zhì)量為________g；

（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH）

（1）請你幫助它走出迷宮：入口→______→______→______→出口（請用序號填寫）。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于置換反應的是____________（用化學方程式表示），屬于復分解反應的有_____個。

（3）下列物質(zhì)中，沿著鹽酸走出的路線無法“闖過”這個迷宮的是_____（填字母）

A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4

（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____（填字母）

A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和_____發(fā)生化學反應的過程。

（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與CO在高溫下煉鐵，反應的化學方程式是_____。

（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。

（1）空氣中______含量升高會造成“溫室效應”。

（2）如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置：

①紅磷要足量的原因是__________________，燃燒時冒出濃厚的___________。

②集氣瓶中預先加入少量水的作用是_______________________。

（3）生活中可用活性炭凈水，是利用活性炭的_________性；生活中可用_______的方法降低水的硬度。

（4）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：

①在80℃時，甲物質(zhì)的溶解度是_________；

②在t℃時，把20g乙物質(zhì)加到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是______g。

A.煅燒一定質(zhì)量的石灰石

B.往氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸餾水

C.某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀

D.將等質(zhì)量金屬分別與足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

（反應原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑）

（1）生成氫氣的質(zhì)量是 g。

（2）該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。