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【題目】t℃時,在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是
A.t℃時,KNO3 的溶解度為30g
B.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%
C.適當降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液
D.升高溫度,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大
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【題目】乙硫醇(化學式為 C2H6S)易揮發(fā),有蒜臭味,人對該氣體極其敏感,下列有關乙硫醇的說法不正確的是( )
A.乙硫醇的相對分子質(zhì)量為 62
B.乙硫醇中 C、H、S 三種元素的質(zhì)量比為 2:6:1
C.硫元素的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%
D.在管道煤氣中添加微量乙硫醇,目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏
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【題目】粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質(zhì)(假設只有CaCl2一種),為得到更純凈的氯化鈉,同學們做了如下處理:
(1)操作b的名稱是_____。
(2)步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是_____。
(3)步驟②反應的化學方程式:_____。
(4)如何證明經(jīng)過步驟②后過量的Na2CO3已除盡?_____(寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論)。
(5)若不考慮損耗,經(jīng)過上述處理得到的精鹽質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原“精鹽”質(zhì)量,原因是_____。
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【題目】根據(jù)下列裝置圖,回答有關問題:
(1)a儀器的名稱是_____。
(2)如用裝置A制取氧氣,其反應的化學方程式為_____;如用裝置B制取氧氣,往長頸漏斗中倒入的液體藥品是_____;如用裝置D收集氧氣,則驗滿的方法是_____。
(3)小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實驗,該改進實驗最大優(yōu)點是_____。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液,他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:
(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為________g;
(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH)
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【題目】“探險戰(zhàn)士”——鹽酸勇闖化學迷宮,迷宮內(nèi)有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮:入口→______→______→______→出口(請用序號填寫)。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于置換反應的是____________(用化學方程式表示),屬于復分解反應的有_____個。
(3)下列物質(zhì)中,沿著鹽酸走出的路線無法“闖過”這個迷宮的是_____(填字母)
A.Ca(OH)2 B.H2SO4 C.CuSO4
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【題目】金屬對人類的生產(chǎn)生活和社會發(fā)展有著極其重要的作用。
(1)下列用品中,主要利用金屬導電性的是_____(填字母)
A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線
(2)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和_____發(fā)生化學反應的過程。
(3)工業(yè)上常用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)與CO在高溫下煉鐵,反應的化學方程式是_____。
(4)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學式);②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學式)。
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【題目】空氣和水是人類無法離開的物質(zhì)。
(1)空氣中______含量升高會造成“溫室效應”。
(2)如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置:
①紅磷要足量的原因是__________________,燃燒時冒出濃厚的___________。
②集氣瓶中預先加入少量水的作用是_______________________。
(3)生活中可用活性炭凈水,是利用活性炭的_________性;生活中可用_______的方法降低水的硬度。
(4)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:
①在80℃時,甲物質(zhì)的溶解度是_________;
②在t℃時,把20g乙物質(zhì)加到50g水中,充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是______g。
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )
A.煅燒一定質(zhì)量的石灰石
B.往氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸餾水
C.某溫度下,向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀
D.將等質(zhì)量金屬分別與足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應
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【題目】氫化鈣(CaH2)是有機合成的還原劑。遇水發(fā)生化學反應,生成氫氧化鈣和氫氣。為了測定某樣品中氫化鈣的含量,進行了如圖所示實驗,請計算:
(反應原理:CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑)
(1)生成氫氣的質(zhì)量是 g。
(2)該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算過程)。
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