A.12克B.16克C.17克D.18克

A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變

B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17:32

D.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次采用過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、__和玻璃棒．

（2）所加物質(zhì)X是__，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；溶液Y是__；固體A中含有的物質(zhì)是__．

（3）該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色．則有關(guān)判斷正確的是__

A 濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅

B 濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C 濾渣中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D 濾渣中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式F__；

（2）寫(xiě)出E→A的化學(xué)方程式__，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為__；

（3）寫(xiě)出C+G→D+B的化學(xué)方程式__．

（1）硫在氧氣中燃燒__；

（2）高溫煅燒石灰石__；

（3）Al→Cu__；

（4）CO2→H2O__．

（1）用圖1中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序__；

（2）圖③中玻璃棒的作用是__．

（3）稱(chēng)量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖1中⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖2，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量為__g．

（4）NaCl稱(chēng)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

（5）醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水．現(xiàn)要配制該生理鹽水1000g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3）__mL．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1．

（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：a__．

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為__；若要收集較為干燥的氧氣，可選用的收集裝置是__（填字母）．

（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式__，可選用的發(fā)生裝置是__（填字母）．

（4）選用E裝置收集氣體時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是__（選填數(shù)字編號(hào)）．

①反應(yīng)前，將集氣瓶注滿(mǎn)水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中

②開(kāi)始反應(yīng)后，看到有氣泡冒出時(shí)，應(yīng)立即將導(dǎo)管口移入集氣瓶

③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽．

（1）如果要配置相同濃度的A、C飽和溶液，需要把溫度控制在__℃時(shí)．

（2）t2℃時(shí)，把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為__（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（3）當(dāng)將一定量B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，下列說(shuō)法不正確的是__．

A 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

B 溶劑質(zhì)量可能不變

C 溶液質(zhì)量一定增大

（4）圖2是對(duì)20℃一定質(zhì)量的B溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．

①蒸發(fā)前原溶液是__（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

②n的數(shù)值是__g；甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，溶液濃度相等的是__．

（1）圖1甲中，①代表的元素符號(hào)是__，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則由甲、乙元素組成化合物氟化鎂的化學(xué)式為__．

（2）氫氣、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是__（填化學(xué)式）．

（3）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是__（填字母）．

A 電子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 相對(duì)原子質(zhì)量不同 D 質(zhì)子數(shù)不同

（4）圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．該反應(yīng)的前后總共有__種分子，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)__（填“有”或“無(wú)”）變化．