A.AB.BC.CD.D

A.2CuO+C2Cu+CO2↑是復分解反應B.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置換反應

C.2H2O22H2O+O2↑是分解反應D.CH4+2O2CO2+2H2O是化合反應

A.茶堿屬于有機物B.茶堿分子由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構成

C.茶堿的相對分子質(zhì)量是 228D.茶堿中氫元素和碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等

（猜想）草酸亞鐵晶體分解會產(chǎn)生CO、CO2和H2O三種氣體。

（實驗方案）按照上圖連接好裝置后，加入藥品前應該進行的實驗操作 (夾持裝置未畫出) _______（填操作名稱）。

（問題討論）

(1)實驗開始前需要先鼓入一段時間的N2 ， 該操作的目的為_______

(2) C中氫氧化鈉溶液的作用是_______；

(3)（結果分析）定性

①試管B中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有_______存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_______。

②小明認為應增加H裝置，則H裝置應放在_______兩個裝置之間，若觀察到_______， 則證明有水生成；

(4) （反思評價）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是_______；

（資料）①硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性；②二氧化硅不溶于酸。

(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”時加入過量的稀硝酸的目的是_______。

(2)“酸溶”時，反應溫度不宜超過70 ℃，其主要原因是_______ ， 若保持反應溫度為70 ℃，欲加快反應速率還可采取的措施為_______。

(3)“中和”時，試劑A最好選用_______ (填字母)。

a Fe2O3 b CaCO3 c Cu(OH)2

(4)“過濾”后所得廢渣的主要成分的化學式為_______。

(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、冰水洗滌、低溫烘干.

(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液需要用到的儀器有_______（填序號），

(2)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選上述儀器中的_______（填序號）組成發(fā)生裝置。在制取氣體之前要首先_______（用文字表述）。

(3)利用儀器③與⑦可組成一個貯氣裝置，收集氫氣（氫氣難溶于水、密度小于空氣）時，氣體應從儀器⑦的_______（填“a”或“b”）端通入。該裝置還有其他的用途，請你任舉一例：_______。

(4)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體的反應原理為_______

（1）寫出A、C、D的化學式：A 、C 、D ．

（2）寫出①的基本反應類型是 ．

（3）反應②的化學方程式為 ．

A．A B．B C．C D．D

A.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50g

B.t2℃時，在兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量甲一定大于乙

C.t2℃時，將甲的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小.

D.t1℃時，將30g甲放到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為33.3%

（1）甲的化學式為________；

（2）由丙生成乙的化學方程式為____________________，基本反應類型為________。

（3）從微觀的角度解釋甲、乙兩物質(zhì)性質(zhì)有差異的原因是_____________________________．