A.圖a方框右上角橫線上應填寫NA

B.氯元素屬于金屬元素

C.圖b方框橫線上的數(shù)字是9

D.11號元素與氟元素形成化合物的化學式是NaF

(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x=______________；

⑵計算該反應生成的一氧化碳的質(zhì)量。

（提出問題）硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?

（設計并實驗）室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。

（1）上述表格中V=______________。

（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式：______________。

（3）定量收集氫氣體積可用如圖________(填寫字母序號)裝置。

（實驗現(xiàn)象）隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加。

（結論與解釋）

（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是___

（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是___

（實驗反思）加速鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是___(寫出一點)

（注意：若正確回答下列各題獎勵4分，化學總分不超過60分）

（實驗拓展）根據(jù)上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率;為了研究不同金屬離子對反應的影響,小明同學繼續(xù)實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現(xiàn)象如表(加號越多,代表反應速率越快):

（6）如表中，用水進行實驗的目的是_________；

（7）上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是；改進實驗后，仍符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的結論是：①______________；②______________.

【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？

【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍。

【猜想與假設】甲CO2、 H2O ；乙CO、 H2O；丙NH3、 CO2、 H2O；丁CO2、 CO 、H2O。

你認為____同學的猜想是錯誤的。

【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置，進行驗證：

（1）A、B裝置的順序不能顛倒，原因是__________。

（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是__________。

（3）實驗中觀察到A中 ，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷_____同學猜想成立。

（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：__________

【反思與交流】燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是__________。

請回答下列問題：

（1）A的化學式是 ______．①的反應類型為： ______．

（2）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式②______．

（3）操作a的名稱是______，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的______（寫化學式）．

（4）在工業(yè)上，熟石灰可用于生產(chǎn)燒堿．在農(nóng)業(yè)上，它的一種用途是______。

（1）裝置A中，儀器X的名稱為____________；

（2）若實驗室用若高錳酸鉀制取氧氣，則選取的發(fā)生裝置為_______；需要改進的是________________；該反應的化學方程式________________________。

（3）若用裝置C收集氫氣，則氫氣應從______（填“a”或“b”）端導管口通入；

（4）某同學點燃蠟燭，然后放入D中，迅速連接A、D、E，打開活塞進行實驗，發(fā)現(xiàn)E中熔液逐漸變渾濁，則裝置A中產(chǎn)生的氣體______（填“一定”或“不一定”)為二氧化碳氣體。理由是____________

(1)圖中標示的材料，含有的金屬元素是________ (寫元素符號)，屬于有機合成材料的是_________(填一種即可，填序號)。

(2)黃銅是銅鋅合金，黃銅常被用作制假黃金，寫出區(qū)分黃銅和黃金的一種化學方法________________________。

(3)空調(diào)的出風口附近經(jīng)�？匆娪小鞍讱狻泵俺觯�請你從分子的觀點加以解釋：____________________。

(4)現(xiàn)在的空調(diào)減少或不再用氟利昂作為制冷劑，無氟空調(diào)的使用在減少環(huán)境污染方面的優(yōu)點是：____________________________________________。

A.20℃時該物質(zhì)的溶解度為40

B.d點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

C.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

D.a～d點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是：d＜c＜a=b

A. 反應Ⅰ中的反應物分子有三種

B. 反應Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應

C. 反應Ⅱ中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為1：1

D. 此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染

研究主題：水溶液中復分解反應的實質(zhì)

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大�。�相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 ．

②甲曲線M點時混合液體呈 色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

B．M點時離子濃度幾乎為零 C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 （填“增大”或“減小”）．

（3）拓展：①請根據(jù)示例仿寫離子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．