（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式：_____。

（2）實驗中澄清石灰水作用是_____。

（3）圖甲中第①個酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_____。實驗時應先點燃第_____個酒精燈。

（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點是_____。

（1）寫出標號①的儀器名稱____________。

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時。應選用的裝置是____________

(填字母) 寫出該反應的化學方程式_______________。

（3）將右側E和F裝置連接，可以測量氧氣的體積，氧氣應從________(填“a”或“b”)口通入。

(1)1869年俄國化學家______________(填“道爾頓”“門捷列夫”“阿伏加德羅”或“居里”)列出了第一張有代表性的元素周期表;

(2)請從上表中查出硅元素的一條信息____________________。

(3)已知某微粒的結構示意圖為，該微粒的符號為

(4)根據(jù)表中內容，可總結出的一條規(guī)律是____________________。

(1)氫氣的發(fā)現(xiàn)。16世紀，瑞士醫(yī)生帕拉塞斯發(fā)現(xiàn)鐵屑與硫酸接觸產(chǎn)生一種氣體，反應的化學方程式為____________________。英國科學家卡文迪許發(fā)現(xiàn)這種氣體和空氣混合后會產(chǎn)生猛烈爆炸，可燃性氣體在點燃前需要____________________，他將這種氣體命名為“可燃性氣體”，并發(fā)現(xiàn)其充入動物膀胱后，動物膀胱會慢慢升空。這些研究引起了英國科學家普利斯特里的關注，他將氫氣和空氣混合，用電火花引爆，發(fā)現(xiàn)生成了水。

(2)氫元素的發(fā)現(xiàn)。拉瓦錫深入研究了前人的研究后，將這種氣體命名為氫氣，將對應元素命名為氫元素，并就此創(chuàng)立氧化學說。

(3)電解水實驗。英國科學家卡里斯爾等用伏打電池電解水獲得成功，進一步證明了拉瓦錫的結論。我們利用霍夫曼水電解器(如圖所示)研究水的組成。

①a端產(chǎn)生的氣體為________。

②電解水的實驗結論為_______。

③若想研究水分子中的氫、氧原子個數(shù)比，還需提供的數(shù)據(jù)是___________。

A. t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%

B. 將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法

C. 將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為b>a=c

D. 將150g a物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g a物質

（1）四位同學中， 同學所取的硫酸溶液質量不足（從“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中選擇填寫）；

（2）混合物氧化銅的質量分數(shù)為？

（3）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為？

已知：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質為單質，其他物質均為化合物或其溶液。其中，甲、乙、丙、戊為非金屬單質，甲、戊、C、D、G 為氣體，A、L 為液體，丙、B、E、X 為黑色固體，乙為淡黃色固體，F 為強酸，J 為紅褐色沉淀，K、M、S 為白色沉淀，Y 為藍色溶液，己在甲中燃燒發(fā)出耀眼的白光，E 中金屬元素有兩種價態(tài)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A______，B_______，G______，Y______，庚______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①F＋E→H＋I：_____________；

②K＋L＋甲→J：_______________；

③己＋G→丙＋P：___________；

④L＋丙→D＋戊：____________ ；

⑤N＋R→S＋T： ________________。

（3）X 與戊反應的實驗現(xiàn)象為_________ 。

第一步 Na2CO3與 HCl 反應生成 NaHCO3：；

第二步 NaHCO3 與 HCl 反應生成 CO2：。

現(xiàn)有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入 3mL 稀鹽酸，將兩個各裝有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內的NaHCO3或 Na2CO3 同時倒入試管中（反應中鹽酸足量）。觀察到現(xiàn)象如下：

（1）盛________的試管中產(chǎn)生氣體的速率要快得多。

（2）盛_________的試管中氣球變得更大，大小氣球中生成氣體的質量之比為（填最簡單整數(shù)比）_____。

（3）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛 NaHCO3 粉末的試管變冷，而盛 Na2CO3的試管溫度有升高。為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做 3 次平行實驗，取平均值）：

通過上述實驗可得出五條結論：

①NaHCO3 的溶解是__（吸熱或放熱）過程；

②Na2CO3 的溶解是____（吸熱或放熱）過程；

③NaHCO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是___（吸熱或放熱）反應；

④Na2CO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是____（吸熱或放熱）反應；

⑤NaHCO3 固體與稀鹽酸反應的反應熱是由_____（填①~⑤序號）的熱效應之和。

【題目】某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵礦的純度（假設礦石不含其他與 CO 反應的成分），并除去尾氣。CO 用H2C2O4（乙二酸）來制�。� 。與Fe2O3反應的 CO 需純凈、干燥。

（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用 a,b……表 示）：________；

（2）實驗結束后，先熄滅________處的酒精燈，再熄滅_________處的酒精燈；

（3）為了保護環(huán)境，怎樣處理儀器末端導出的 CO（寫出具體方法）：______ ；

（4）實驗前氧化鐵礦粉末的質量為 ag，實驗后測得乙和丙的質量分別增加了 yg 和 zg， 則可依上述數(shù)據(jù)計算氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質量分數(shù)。但按此方法實際實驗測定結果可能偏大，造成這種誤差的原因可能是 ______，也可能偏小，造成這種誤差的原因可能是 ______。若要消除上述誤差，要求不要添加其他實驗裝置，且實驗裝置連接順序不變，你認為應如何改進實驗 _______。

（1）若在含有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 _________。

（2）生產(chǎn)硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏（CaSO42H2O）粉懸浮于水中，不斷通入氨氣再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。該反應的化學方程式為_____。

（3）從上表中再尋找兩種能夠按照上述規(guī)律相互轉化的物質，寫出實現(xiàn)該轉化的化學方程式：______ 。