（提出問題）充分反應(yīng)后所得甲溶液中的溶質(zhì)是什么？

（合理猜想）（1）氯化鋇

（2）氯化鋇和鹽酸

（3）_____________________。

（實驗方案）（4）探究甲溶液中是否含有鹽酸？

（5）探究甲溶液中是否含有氫氧化鋇？

（得出結(jié)論）（6）通過上面的實驗（4）（5）推測，猜想合理的是_______________________。

請回答下列問題：

（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)目比（忽略其它成分）。則下圖中可用來表示空氣微觀模型的是

（2）上述流程中①發(fā)生的是_________________（填“物理”或“化學”）變化。

（3）反應(yīng)③中化學方程式為________，其中氮元素化合價變化情況為___________。

（4）結(jié)合下框說明可知硝酸銨物理性質(zhì)為__________。

（5）適當?shù)厥┯孟跛徜@可使植物的葉色濃綠，但要避免與熟石灰混用的化學反應(yīng)原理是___。

（6）該化肥的純度為__________。

（1）鈰(shi)的原子序數(shù)為_______________________。

（2）加入Ce2O3的玻璃屬于________________材料；

（3）由于特殊的原子結(jié)構(gòu)，鈰的化學性質(zhì)較為_______________________。

（1）在探究固體物質(zhì)溶解度時，需考慮的因素有a.溶質(zhì)的種類；b.______________________；c.溶劑的溫度；d.溶劑的質(zhì)量；e.溶質(zhì)被溶劑溶解的最大值。若要測定“某種固體物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，其研究所指的是_________________________受溫度變化的影響，實驗必須嚴格控制其它因素保持不變。

（2）下表格是根據(jù)控制變量法測得：在不同溫度時，兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度。

①從上表可知，兩種物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小的是__________________。

②據(jù)上表推測，氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等時溫度范圍在_________________。

A 10℃-20℃

B 20℃~30℃

C 30℃~40℃

③若在氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是_________________。

（3）20℃時，將等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀分別放入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分溶解后再升溫到40℃。其實驗過程如圖所示：40℃時甲燒杯中的溶液狀態(tài)為________________（填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”）。

（4）樂樂同學取氯化鈉、硝酸鉀中的一種物質(zhì)，按照下圖所示進行一系列實驗操作。

該同學所取的物質(zhì)是______________________，W的數(shù)值為___________________。

（5）小明同學幫助實驗員老師配制5%的氯化鈉溶液80g（水的密度為1g.mL-1），正確的實驗操作順序標號為___________________。

A 用托盤天平稱量4.0g的氯化鈉固體

B 用托盤天平稱量5.0g的氯化鈉固體

C 將固體氯化鈉和水在小燒杯中混合

D 將配制好的溶液裝瓶，貼上標簽

E 用100mL量筒量取76.0mL水

F 用200mL量筒量取75.0mL水

（1）圖1中溴原子（Br）的核外電子層數(shù)為_________________________。

（2）氯和溴的單質(zhì)具相似化學性質(zhì)的原因是_________________________。

（3）從宏觀角度看，圖2中三種物質(zhì)組成中都含有的元素是_________________________；從微觀角度看，構(gòu)成三種物質(zhì)的微粒都是_________________________。

（4）圖中Ⅲ對應(yīng)的化學方程式有_________________________；以甲烷為反應(yīng)物可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的羅馬數(shù)字為_________________________。

（5）在自然界中，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的主要途徑是_________________________。

A.氧化汞屬于化合物

B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷運動的

C.生成物丙是金屬汞

D.化學反應(yīng)前后微粒的個數(shù)不改變

A. 探究燃燒條件

B. 探究鐵釘生銹

C. 二氧化碳與水反應(yīng)

D. 區(qū)別鹽酸和稀硫酸

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）實驗中需要用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制一定濃度的稀硫酸。下列所給的儀器中，屬于配制過程中必須使用的有_____________（填寫選項字母）。

A 普通漏斗

B 蒸發(fā)皿

C 量筒

D 燒杯

E 玻璃棒

F 藥匙

（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，還含有的金屬陽離子有______________（填離子符號）。

（3）經(jīng)過步驟二的過程，化合價發(fā)生變化的兩種金屬元素是______________（填元素符號）。

（4）已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表：

①從表中數(shù)據(jù)可以總結(jié)出CaSO4溶解度隨溫度的變化趨勢是___________________。

②“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，“除鈣”適宜的溫度是______________(填“較低溫度”或“較高溫度”）。

（5）“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，________________，便得到MgSO4·7H2O。

（1）圖中標號①的儀器名稱是__________________。

（2）組裝好氣體發(fā)生裝置后，應(yīng)該先檢查裝置_________________，然后再添加藥品。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是________________（填序號，下同），該反應(yīng)的化學方程式是__________________。

（4）欲收集密度比空氣大的氣體，應(yīng)該選擇的裝置是__________________。

（5）用收集的氧氣完成木炭燃燒的實驗（如圖G所示），觀察到的現(xiàn)象是_____。

（一）利用圖裝置回答問題（假設(shè)赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應(yīng)，赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）:

（1）A裝置的作用是制取一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為。根據(jù)反應(yīng)裝置判斷，化學方程式中還缺少的條件是___________________。

（2）C裝置的作用是______，D裝置中藥品的名稱是________，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________，F處將尾氣燃燒掉的目的是______。

（3）實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此計算赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。

（4）有同學提出可以根據(jù)F裝置中增加的質(zhì)量來計算赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量，你同意此看法嗎？

說出你的觀點和理由是_______。

（二）利用圖裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置和尾氣處理裝置略，所用固體藥品為純凈物）。

（1）反應(yīng)過程中觀察到，甲、乙兩組的澄清石灰水均變渾濁，集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

（2）完全反應(yīng)后，甲、乙兩組的生成物均為黑色粉末，分別用兩組的生成物進行以下實驗:

（注：鐵的氧化物中，只有Fe3O4能被磁鐵吸引）

①甲組的黑色粉末與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式是_____。

②小明同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。

小麗提出不同意見：假設(shè)乙組黑色粉末中除了有Fe3O4，還可能含有少量鐵粉，鐵粉的含量低，與硫酸銅溶液反應(yīng)也可能無明顯現(xiàn)象。

了進一步確定乙組生成物成分，小組同學提出，如果m2恰好為______________g，則小明的猜想正確，如果m2_____________________（填“大于”或“小于”）該質(zhì)量，則乙組生成物中還含有少量鐵粉。