A.反應前后原子、分子的數(shù)目都沒有改變

B.反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變

C.該反應是化合反應

D.參加反應的各物質與生成物之間分子個數(shù)比為1:1:1

A.X可以是單質或氧化物

B.反應①中CO一定發(fā)生了氧化反應

C.Y可以是CaCl2溶液

D.打開碳酸飲料瓶蓋時會發(fā)生反應②

① 該裝置氣密性的檢查方法是__________________________

② 如圖所示實驗中的實驗現(xiàn)象是__________________________。

③用壓強傳感器替換注射器進行實驗，測得等質量且過量的鋅片分別與等質量、濃度為5%、15%的稀鹽酸反應時壓強隨時間的變化關系曲線如上圖所示。根據(jù)該圖中的信息，你能得出的兩條合理結論是：_____________;_______________;

（2）為了證明過氧化鈉（Na2O2）固體可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，某化學興趣 小組的同學利用下圖所示的實驗裝置進行探究活動。

己知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

①用E裝置收集氣體時，判斷氣體收集滿的方法是： __________________ ;

②D裝置的作用是 _____________________ ;

③實驗結束后，取出C裝置中的固體溶于水，有氣泡產生，得到無色溶液。則該無色溶液中存在的溶質是 ________________ （填化學式）。

④與高錳酸鉀制氧氣的方法相比，過氧化鈉（Na2O2）固體作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的主要優(yōu)點是： _______________ （任答一點）。

回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生反應的方程式是_____________。經(jīng)檢驗，廢渣是片狀石墨，它與金剛石的物理性質有很大差異的原因是___________________。

（2）完成步驟②中的反應2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O

（3）如廢鐵屑表面已生銹（鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O），則步驟①還會發(fā)生另外兩步反應：

第二步反應中反應物與生成物的化學計量數(shù)之比為1:1:3,寫出第二步反應的化學方程式： _____ 。

（4）由該實驗可知，干凈的表面未生銹的廢鐵屑屬于________ （填“純凈物”或“混合物”）。

（5）將步驟③中得到的樣品經(jīng)干燥后加熱，失掉全部結晶水，剩余固體的質量為原晶體質量的55.2%，則硫酸鐵銨晶體的化學式為_______ （填序號）。

a. NH4Fe（SO4）23H2O

b. NH4FeSO4）6 H2O

c. NH4Fe（SO4）29 H2O

d. NH4FeSO4）12 H2O

（6）完成鑒別硫酸鐵和硫酸鐵銨兩種固體的實驗報告。

（1）寫出J的化學式： ____________________________________ 。

（2）寫出C和F反應的化學方程式 ______________________________ .

（3）反應①的基本反應類型是 _________

（4）寫出HE反應的化學方程式 ____________________________________

（1）①自然界中的水都不是純水，通過過濾可除去水中的_________ （填“不溶性”或“可溶性”）雜質。

② 熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可用稀鹽酸來洗滌。寫出鹽酸與Mg（OH）2反應的化學方程式_____________________。

③ 某熟石灰久置于空氣中，部分變質生成了碳酸鈣，取l0g該熟石灰樣品與足量的稀鹽酸 充分反應后，生成l.lg二氧化碳，則l0g該樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）_____

（2）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。

① 在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g。這句話的含義是_______________。

② 20℃時，若從氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須恒溫蒸發(fā)掉較多水的是_________ （填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）的飽和溶液。

③ 20℃時，在進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗過程中，如要溶解8g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%）應選擇_________ （填“l(fā)0mL”、“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒，量取所需要的水最為合適。

④ 實驗室用氯化鈉固體配制50gl5%的氯化鈉溶液，在溶解過程中，玻璃棒的作用是______。

（1）塑料的回收再利用意義重大。下列屬于回收標志的是____________ （填符號）。

a. b. c. d.

（2）科學家用纖維素、甲殼素等材料研制出能完全降解的保鮮膜，這一發(fā)明有望緩解的環(huán)境問題是____________ （寫一點）。

（3）回收的保鮮膜可轉化為甲烷等燃料，甲烷完全燃燒的化學方程式為_____________

（4）CO2與H2經(jīng)催化可轉化為A物質，反應原理如下圖所示:

①寫出A的化學式___________。

②寫出反應I的化學方程式_____________________。

（1）A點對應的物質類別是___________。

（2）E點表示的物質是由兩種元素組成，其化學式為___________。

（3）某物質是煤燃燒的產物，在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于水，會形成酸雨。該物質代表的點是____________。

（4）與圖中的點對應物質不相符合的化學式是___________。

（5）C點對應的物質通過一步反應可轉化為Na2SO4，該反應的化學方程式是______________

δ（CO）= ，下列說法正確（ ）

A.C2H6O、CO2、CO中，C元素質量分數(shù)最大是CO

B.超臨界水氧化乙醇的反應是分解反應

C.在超臨界水氧化過程中乙醇可先氧化成CO, CO再氧化成CO2

D.反應進行3秒鐘時，密閉容器中存在的物質只有乙醇、CO、CO2

A.a的數(shù)值為19.5

B.c的數(shù)值為42.8

C.反應過程中乙與丙發(fā)生改變的質量比為4∶3

D.反應中，甲和乙的化學計量數(shù)之比為2∶3