（1）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當加入稀硫酸質量小于20g時，混合溶液中的溶質為_________（填化學式）。

（2）計算NaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)為________。（寫出計算過程）

食用醋蛋液可以補充人體所需營養(yǎng)，做法（如下圖）：

將洗凈的雞蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子將蛋清與蛋黃打散即可。

（查閱資料）

食醋的主要成分為醋酸（CH3COOH），醋酸在水中能解離出H+和CH3COO-。

（提出問題）I.產(chǎn)生的氣體是什么？

小英按照制作說明進行操作，把雞蛋放入白醋中，觀察到蛋殼逐漸溶解，表面有大量氣泡產(chǎn)生，她對產(chǎn)生的氣體進行了如下猜想：

（猜想與假設）

猜想1：二氧化碳 猜想2：氫氣猜想 3：甲烷

（1）小英運用的觀察方法是___________（填“直接”或“間接”）觀察，小英在觀察的基礎上作出以上猜想的理論依據(jù)是____________。

（2）假設是利用已有的知識和經(jīng)驗進行加工處理形成的一種能被檢驗的假設性結論，其表述方式為：如果……，那么……針對以上任一種猜想做出你的假設：___________。

（獲得結論）實驗證明，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式：_____________。

（反思與交流）

（3）將雞蛋放入白醋中，蛋殼中的碳酸鈣和醋酸作用生成可溶性的醋酸鈣，可以補充人體所需鈣元素。

II.醋蛋液中是否含有醋酸？

（實驗探究）小英同學通過測定醋蛋液的酸堿度來確定其中是否含有醋酸，請將下表填寫完整。

（反思與交流）

（4）制得的醋蛋液中如果有過量的醋酸會為傷、腐蝕食道黏膜及損傷脾胃，食用時可加一定量的水進行稀釋，加水稀釋過程中醋蛋液的pH____________（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（1）步驟①是從海水中獲得淡水的過程，工業(yè)上常采用的方法是膜法或多級閃急蒸餾法，分別是利用了混合體系中各物質的_______或________不同進行分離。證明所得淡水中不含氯化鈉的化學方法是_______。

（2）過程②中“某種離子交換膜”可以使帶一個單位電荷的離子透過。從而除去濃海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+，若用化學沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三種離子分別是_______（寫離子符號）。

（3）過程③采用蒸發(fā)結晶的方法獲得氯化鈉，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，是因為__________________。

（4）如果要充分利用海邊的貝殼資源，過程④生成氫氧化鎂的化學方程式是___________，該反應的基本類型是_____________。

（5）2017年5月18日，在我國南海海域實現(xiàn)可燃冰試采成功。

①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構（如圖），甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于_________（選填“純凈物”或“混合物”）。

②寫出甲烷完全燃燒的化學方程式____________。

③有專家指出，“從實現(xiàn)可燃冰試開采成功到大規(guī)模開采之路依然遙遠，許多問題有待進一步解決”。下列證據(jù)中，支持專家觀點的有__________。

A可燃冰存在于低溫與高壓環(huán)境，穩(wěn)定性較差。大規(guī)模開采時，稍有不慎，易導致大量氣體泄漏，會加劇溫室效應

B可燃冰是高效、資源量大的優(yōu)質能源，開采可燃冰對我國能源生產(chǎn)有重要價值

C可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，雖然存儲總量很大，但分布較為分散，目前開采難度很大

D我國已實現(xiàn)可燃冰全流程試采核心技術的重大突破，形成了國際領先的新型試采工藝

E可燃冰與煤、石油等能源相比，是綠色清潔能源，具有良好的商業(yè)開發(fā)前景

（1）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______，需稱取氯化鈉__________g。

（2）請寫出配制溶液的正確操作順序___________（用序號作答，后同），并指出其中錯誤的操作_________。

（3）經(jīng)檢測，所配制溶液溶質的質量分數(shù)偏小，可能的原因是_______（填序號）。

A用生銹的砝碼稱量

B量取水時仰視量筒讀數(shù)

C所取用的氯化鈉含有雜質

D稱量好的溶質倒入燒杯時有部分撒出

(1)寫出下列或其有效成分的化學式火堿________；生石灰___________熟石灰_______

(2)表中物質屬于氧化物的是：______；屬于鹽的是：_______ ；

(3)上述四種物質放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是________ ；

(4)你認為CH3COOH(其性質類似于鹽酸)可以與表中________物質發(fā)生化學反應；

(5)利用表中作反應物(可以加水或與在水中進行)，寫出符合下列要求的化學方程式

Ⅰ 生石灰轉化為熟石灰：___________________________；

Ⅱ 制取氫氧化鈉： ________________________________。

（1）P點表示的意義是________

（2）t3℃時，50g甲物質溶解在50g水中，得到溶液的質量是__________。

（3）甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2℃降低到t1℃時，得到的三種物質的質量分數(shù)從大到小的順序是________。

（4）要使丙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�在不改變物質的組成條件下，應采取的方法是___________。

（5）下列說法正確的是_________（填序號）

A.P點是表示在t2℃時，甲、乙的質量分數(shù)相等

B.t3℃時，在100g水中最多溶解50g的甲物質

C.t1℃時，在50g水中加入15ga物質，得到溶液65g

D.甲的溶解度大于丙的溶解度

A．圖線BC段無明顯實驗現(xiàn)象

B．在C點后溶液中的溶質是NaCl

C．溶液的pH由大變小

D．隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質量分數(shù)一定變大

A．b、d點對應溶液的pH：b>d

B．所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%

C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色

D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH

A.20℃時，NaCl的溶解度為36g

B.圖③中溶液的溶質質量為40g

C.圖③中的溶液是飽和溶液

D.圖③和圖④中NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相等

（1）生產(chǎn)上將白云石打碎的目的是_____。

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應為：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，該反應中化合價發(fā)生改變的元素是_______。欲通過該反應生產(chǎn)24t鎂，需要投入硅的質量是_______噸。