回答下列問題：

（1）C的化學式為________________。

（2）A和B反應的基本反應類型是_____________。

（3）寫出由D→E反應的化學方程式_______________。

（1）儀器⑨的名稱________________。

（2）從甲圖中選擇實驗室制取一瓶純凈的氧氣的儀器組合_______________，該反應的化學方程式是_____________________。

（3）實驗室制取二氧化碳，常用的藥品是____________。

I.若用乙圖裝置收集二氧化碳，氣體應從____________（選填“a”或“b”）端通入；

Ⅱ.若用丙圖裝置驗證二氧化碳與水的反應，為證明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是______________（填序號，可重復選用）。

①從c端通二氧化碳

②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中

③從d端通氮氣

④從分液漏斗中滴加適量水。

①2個氫離子__________________；

②氮氣________________；

③乙酸________________。

（2）工業(yè)上利用石墨制金剛石，要得到純凈的金剛石，常用高氯酸（HClO4）來清洗金剛石中混有的石墨，高氯酸和石墨在常溫下反應生成三種物質：水、有毒的氯氣（Cl2）和一種常見的無毒的氣態(tài)化合物，寫出上述反應的化學方程式____________________。

（3）下圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。

①t1℃時a、b、c的溶解度由小到大的順序是___________。

②取t3℃時a、b、c的飽和溶液各100g分別降溫至t1℃，此時三種溶液中含溶劑質量最多的是_________。

計算：

（1）樣品中氯化鈉的質量__________。

（2）加入的碳酸鈉溶液的溶質質量分數__________。

A.向堿溶液中加水

B.向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

C.常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應

D.將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出

（實驗操作）

用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。

（實驗證明）

（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是_____，證明兩者發(fā)生了反應。

（繼續(xù)探究）

（2）能否再設計一個實驗證明鹽酸中H＋參加了反應？于是往混合液中滴入石蕊溶液，發(fā)現變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H＋參加了反應。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：

①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；

②_____，加入等量的鎂片。

（3）證明原混合液的鹽酸中H＋參加了反應的現象是_____。

（微觀解釋）

（4）從微觀上氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是_____。

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH值變化如圖所示。

①根據圖示判斷該實驗是將______滴入到______中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為______（填化學式）。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH______（填“偏大”或“偏小”）

（3）用來改良酸性土壤的堿是______。

①該反應的化學方程式是_____；

②該實驗操作是將_____（寫溶質的化學式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當滴加到一定量并充分反應時，請對燒杯中溶質成分進行探究。

（提出問題）此時燒杯中的溶液成分是什么？

（猜想與假設）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH

（實驗與探究）

（1）a點溶液中含有的離子是_____。

（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為_____g。

（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數。_____

（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。_____

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為 g；

（2）計算該鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）

（3）當滴入4克鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為 g。