A.稀釋濃硫酸

B.比較合金和純金屬的硬度

C.鐵生銹條件探究

D.探究鋅、銅、銀的金屬活動性強弱

A.Y為9

B.每一橫行的核外電子層數(shù)相等

C.Z為16

D.表中的元素都是非金屬元素

寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式_____。

[提出問題]鋁和稀硫酸為什么幾乎不反應？

[猜想與假設]猜想1：稀鹽酸和稀硫酸中的氫離子濃度不同；

猜想2：鹽酸中的氯離子對反應起了促進作用；

猜想3：硫酸中的硫酸根離子對反應起了阻礙作用。

[進行實驗]

[實驗反思]

有同學用濃鹽酸代替氯化鈉證明猜想2正確，他的錯誤之處是_____。

[實驗解釋]老師帶領同學們利用數(shù)字化手持技術探究金屬鋁和稀鹽酸反應時容器內壓強和溫度隨時間變化的關系（如圖）。

由圖可知，_____（填字母序號）點時鋁和稀鹽酸反應完全。

（1） 0~50s內AB段壓強變化不明顯，原因可能是_____。

（2） BC段壓強明顯上升的主要原因是_____。

（3） CD段壓強下降的原因是_____。

（1）操作a的名稱是_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）反應③的基本反應類型是_____。

（3）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式_____。

（4）從海水中不僅可以提取金屬鎂，還可以通過海水曬鹽得到食鹽，海水曬鹽包括_____、結晶等過程。

（5）該工藝流程的另一產物氯氣在生活中的用途是_____。（答一點）

（1）儀器①的名稱為_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制備O2，反應的化學方程式為_____，應選用的發(fā)生裝置為_____（填序號），若利用裝置C通過排水法收集O2并測定體積，則應在_____端 （填“b”或“c”）連接一個量筒。

（3）實驗室用B裝置制取氧氣應選用的藥品是_____（填名稱），使用該裝置的優(yōu)點是_____。

（1）屬于有機合成材料的是_____，屬于合金的是_____ （選一種材料名稱） 。

（2）使用鋁合金做支架的優(yōu)點是_____。

（3）能證明鋁比銅活潑的化學方程式_____。

（4）廢舊的鋁合金支架、不銹鋼螺絲不能隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_____。

A.該反應的反應物都是氧化物

B.該反應不遵守質量守恒定律

C.該反應中原子的種類和個數(shù)不變

D.該反應的化學方程式中CO和H2的化學計量數(shù)之比為1：1

A.硅元素的原子序數(shù)為14

B.硅原子核內中子數(shù)可能為14

C.硅的相對原子質量為28.09

D.硅元素屬于金屬元素

A. 甲中含有少量的乙可以采用降溫結晶的方法提純甲

B. 將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，乙溶質質量分數(shù)變小

C. t2℃時，甲飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比乙飽和溶液大

D. t2℃時，等質量的甲、乙兩種物質配飽和溶液，甲溶液質量大

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想與假設）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認為猜想______不合理，理由是_______(用化學方程式表示)。

（實驗與驗證）

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。