（一） 微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

（1） 圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是_____（填序號）。

a．原子核 　　　　b．原子的最外層電子數(shù)　　　　c．原子的電子層數(shù)

（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖。該反應的實質是A+B→C，請用微粒符號表示該反應的實質_________________________________________________________。

（二） 控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

（3）實驗1振蕩3個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小為_______________________（用A、B、C填寫）,其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 __________；對比A瓶與______（填“B”或”C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。

（4）實驗2探究物質燃燒的條件。將大小相同的紅磷和白磷放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現(xiàn)象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是_____________（填序號）。

A.可燃物 B.空氣 C.溫度達到著火點

（5）實驗3是探究鐵釘條件的實驗，會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管______（填“I”“II”或“III”），說明鐵生銹實際上是鐵與____________________________________發(fā)生反應。

A.中的“2”表示鉀離子的個數(shù)是2

B.中的“2”表示銅的化合價是

C.中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子數(shù)是2

D.中括號外的“2”表示每個尿素分子中含有的NH2原子團數(shù)是2

方法一：從反應物減少角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應。

（1）實驗操作如圖所示，觀察到軟塑料瓶變癟，認為氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，反應的化學方程式為_____；

（2）一位同學認為此實驗操作及現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，其理由是_____；小組同學進一步思考討論后，他們用和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入_____，做了對照實驗，完善了方案。

方法二：從_____角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應。

（3）③取上述方案C中的溶液少許，滴加_____，觀察到有產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應。

（1）實驗①中的反應化學方程式為_____。

（2）一段時間后，觀察②中的是否有明顯現(xiàn)象_____，（若“是”則需寫出化學方程式及現(xiàn)象，若“否”則填“否”），該實驗可得出結論是_____。

（3）乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，還需要利用如圖所示的實驗裝置，補充實驗來實現(xiàn)探究目的。

乙同學實驗用的金屬X是_____，溶液Y是_____（要求寫出化學式）。

（1）請寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式_____。

（2）如圖一，用膠頭滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，則滴管中的試劑是_____，此時對應圖二中的_____（填“A”、“B”或“C”）點，繼續(xù)滴加該試劑，可得到完整的圖二、圖三。

（3）根據(jù)圖二的變化分析，可以看出中和反應是一個_____（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。

（4）根據(jù)圖三的變化分析，判定氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應的依據(jù)是_____。

（5）圖三C點溶液中含有的溶質是_____。

（6）在沒有指示劑的情況下，下列試劑能幫助確定上述反應是否發(fā)生的是_____。

a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液

（1）濃硫酸能使紙張變黑是因為它有_____性，在稀釋濃硫酸時要將_____，并不斷攪拌。

（2）紫色石蕊試液遇硫酸呈_____色。

（3）補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是_____（用化學式表示），它的物質類別是_____（填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。

（4）請寫出氫氧化鐵與硫酸反應的化學方程式_____，該反應的現(xiàn)象是_____。

（5）為測定某硫酸中溶質的質量分數(shù)，甲同學取該硫酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，充分反應后收集到0.4克氫氣，請完成下列計算與

Ⅰ.收集到的氫氣是：_____mol；

Ⅱ.該硫酸中溶質的質量分數(shù)。_____（根據(jù)化學方程式計算）。

（1）引起酸雨最主要的氧化物是_____，它與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____；

（2）可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的物質是_____（任寫一種），反應的化學方程式為_____；

（3）能用來改良酸性土壤問題的堿是_____；

（4）可用于配制殺菌劑波爾多液的堿是_____；

（5）能夠治療胃酸過多的堿是_____（任寫一種），它與胃酸反應的化學方程式為_____；

（6）自然界的金屬元素大多為_____（填“化合”或“游離”）態(tài)；

（7）地殼中含量最多的金屬元素是_____。

A.稀硫酸中不斷滴入NaOH 溶液

B.NaCl 溶液中不斷滴入稀鹽酸

C.Na2CO3 溶液中不斷滴入稀鹽酸

D.NaOH 溶液中不斷滴入蒸餾水

（1）空氣反應器中主要發(fā)生化合反應，化學方程式為_____。燃料反應器中， CO與CaSO4發(fā)生的反應方程式為。

（2）實驗室模擬CO與石膏（CaSO4﹒2H2O）的反應，并測定CO與石膏（CaSO4﹒2 H2O）是否反應完全，設計裝置如圖2。

①廣口瓶B的作用是_____。C中反應的化學方程式為 _____，C裝置的作用是_____，該實驗的尾氣無毒。

②完成實驗報告（已知：熱的CaS會跟氧氣反應；氯化亞銅和氨水混合溶液為無色）。

（3）若所取石膏樣品（CaSO4﹒2 H2O）質量為1.00g，裝置D中產(chǎn)生的BaCO3的質量為3.94g，求石膏樣品的轉化率。_____（轉化率：，己知BaCO3的相對分子質量為197）（寫出計算過程）

（4）D裝置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。

查閱資料：鈦、鎂在高溫下能與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中鈦元素的化合價為_____。

（2）工藝流程中，水解屬于_____變化（選填“物理”或“化學”）。

（3）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中用TiCl4來制備金屬Ti，其反應方程式為_____。其中氬氣的作用是_____。

（4）TiO2 與焦炭、氯氣在高溫下反應制取TiCl4，該反應中氯氣和碳的質量按71∶12 的比例恰好完全反應，反應的化學方程為_____。