甲：一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒

乙：飽和石灰水中加入少量CaO

丙：Ba（ OH）2溶液中加入稀H2SO4

丁：稀鹽酸加水稀釋

（1）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）從含有鉛元素并有開采價值的礦石中提煉鉛，應選擇上述方法中的_____。

（1）40℃時，將25g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是_____溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；

（2）將20℃時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至40℃ ，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：KNO3_____KCl（填寫“>”、“<”或“=”）。

（提出問題）大理石與稀鹽酸反應的快慢還會受哪些因素的影響？

（猜想假設）

假設一：可能與溫度的高低有關(guān)。 假設二：可能與稀鹽酸的濃度有關(guān)。

（設計并實驗）小組成員用不同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和不同環(huán)境溫度下進行如下實驗：

(1) 寫出實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式_____。

（收集證據(jù)）

(2) 要比較不同溫度對反應快慢的影響應選擇實驗編號是_____；要比較不同質(zhì)量分 數(shù)的稀鹽酸對反應快慢的影響應選擇實驗編號是_____。

（總結(jié)反思）

(3)小組經(jīng)過討論分析得出如下結(jié)論：

a、溫度與大理石與稀鹽酸反應快慢的關(guān)系：_____；

b、稀鹽酸濃度與大理石與稀鹽酸反應快慢的關(guān)系：___________________。

(4)本實驗除用收集相同體積氣體所需要的時間這一產(chǎn)生產(chǎn)物的快慢來定量比較反應速率快慢外，還可以采用其他什么方法來比較反應速率的快慢（除觀察產(chǎn)生氣泡的快慢）？ 答：_____。

(1)①中的化學方程式為 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6_____。

(2)②中 CO 和 H2 以化學計量數(shù)為 1：2 的比例在一定條件下恰好完全反應，則該反應 的化學方程式為_____，反應的基本反應類型為_____。

(3)③中反應的兩種生成物的質(zhì)量比是_____，氬氣的作用是_____。

(1)寫出標有序號的儀器名稱：①_____，②_____。

(2)_____裝置既可作實驗室制取氧氣又可用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置（填序 號，下同）。

(3)如果實驗室采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法來制取并收集干燥的氧氣，則 需要選用_____裝置，該反應的化學方程式是_____。

(4) 氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗 室一般采用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置 是________，若選用 G 裝置收集氨氣，應從________(選填“a”或“b”)通入.。

(1)圖中標示的部件中，含有的金屬元素有_____(填寫元素符號，寫一種即可)，屬于 非金屬材料制作的部件有_____(寫出一種即可)。

(2) 我們通過學習知道鋁的金屬活動性比鐵的金屬活動性_____( 填“強”“相同” “弱”)，在自然條件下鋁具有更好的抗腐蝕性能，原因是_________(用 化學方程式表示)。

A.三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 a＞b＞c

B.將 t℃的相同質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 20℃，析出晶體質(zhì)量是 a＞c＞b

C.a 中混有少量的 b，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純 a

D.20℃時，a、c 的溶解度相同，且飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)都是 35%

【題目】用“”和“”代表兩種不同的物質(zhì)的分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反 應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )

A.這個反應是化合反應B.反應物與生成物的分子數(shù)比為 9：5

C.該反應有兩種生成物D.參加反應的 與 的質(zhì)量比為 2：1

（1）寫出儀器①和②的名稱：①是_____________，②是_____________。

（2）實驗室制取少量二氧化碳時，最好選擇的裝置組合是_________，寫出其反應的文字表達式 ___________。判斷二氧化碳是否集滿的方法是_____________。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用_________（填編號），寫出其反應的文字表達式___________。

（4）如用D裝置收集氧氣，檢驗O2是否收集滿的方法是__________。如用C裝置收集氧氣，應當___________開始收集。