將14.4g由NaCl和CaCl₂組成的固體混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質量分數的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質量與所得溶液的總質量關系如圖：
（1）寫出滴加過程中發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）當CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量為g．得到沉淀的質量為g．
（3）當混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應后，過濾，求所得溶液中溶質的質量分數為多少？（可能用到的相對分子質量：CaCl₂-111；Na₂CO₃-106；NaCl-58.5）

餐桌上的化學污染直接危及飲食安全．曾經發(fā)生過吃了含“瘦肉精”的豬肉而中毒的事件．“瘦肉精”又稱鹽酸克倫特羅，其化學式為：C₁₂H₁₉Cl₁₃N₂₀．
（1）1個“瘦肉精”分子中含有個原子．
（2）“瘦肉精”中碳、氮元素的質量比為．
（3）已知“瘦肉精”的相對分子質量為904，求“瘦肉精”中氮元素的質量分數是多少？（精確到0.1%）

【提出問題】木炭還原氧化銅產生什么氣體？
【提出猜想】產生的氣體有三種情況：
①CO     ②CO₂     ③．
【設計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數據設計如下：

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	M1	M2	△m1即（ M1-M2）
燒杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4-M3）

（1）若△m₂=0，說明反應產生的氣體不被澄清石灰水吸收，則猜想成立．
（2）若猜想②正確，理論上△m₁與△m₂ 的關系是：△m₁△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）
【實驗并記錄】實驗得到的數據如下表：

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	69.8g	65.4g	△m1
燒杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上實驗數據分析，結果應該是猜想 成立．
【反思與評價】經查閱資料知道：木炭還原氧化銅時是產生CO₂氣體，即反應的化學方程式為：．
（1）本次實驗結果與資料結果不一致．對其可能原因有同學提出下列分析：
A．裝置漏氣                  B．生成的CO₂部分與過量的C反應生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好 D．裝置內還有CO₂氣體未被吸收你認為上述分析中合理的是．
（2）針對分析C，為了提高CO₂的吸收效果，可以改進實驗，改進的方法是用溶液代替澄清石灰水．

如圖是A物質的溶解度曲線圖，下表是B物質在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
B物質溶解度/g	32	35	40	45	55

（1）請根據上表數據在圖上繪制出B物質的溶解度曲線
（2）℃時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等．
（3）若要從A的溶液中提取A物質，小明同學認為要用蒸發(fā)溶劑水的方法；小娟同學認為要用冷卻熱飽和溶液結晶的方法．你認為同學的方法合理．
（4）40℃時，要使240g A物質M點的溶液變成該溫度下的飽和溶液，需要加A的質量為g．