將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是．
（2）該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明；
（2）裝置中NaOH溶液的作用是；
（3）裝置中濃硫酸的作用是：
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)定的結(jié)果會(huì)（填偏高、偏低或不變）：
（5）步驟⑤的目的是；
（6）該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：．

化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是   （填數(shù)字序號(hào)）．
①元素的種類    ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類     
④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：
C₂H₄+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如 下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說(shuō)法 （填“是”或“否”）正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是．