學(xué)習(xí)的目的是在于應(yīng)用．請根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識，解釋或解決以下生活中的一些常見問題．
（1）要區(qū)分硬水與軟水，可以使用的物質(zhì)是；
（2）通常所說的煤氣中毒實際是由其中的（填化學(xué)式）引起的中毒．
（3）燒開水的水壺內(nèi)壁有水垢[主要成分為CaCO₃時，可用稀鹽酸除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

用化學(xué)用語表示
（1）4個鈣離子；       
（2）3個氫原子；
（3）3個五氧化二磷分子；
（4）碳酸鉀．
（5）五氧化二磷中磷的化合價為+5價．
（6）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成化合物的化學(xué)式是．

推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，不合理的推理得出錯誤結(jié)論，以下推理正確的是（　�。�

將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化銅恰好反應(yīng)完，所得溶液質(zhì)量為108克．
（1）溶液的顏色變化是．
（2）求稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

由干燥的KClO₃和MnO₂組成的混合物的質(zhì)量為16.25g，把該混合物放入大試管中加熱至質(zhì)量不再減少，將試管中剩余的固體全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中依次加入水，充分?jǐn)嚢韬螅瑹�杯中所剩固體的質(zhì)量與加入的水的總質(zhì)量的關(guān)系如下表（假定溫度恒定在20℃，氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水）

實驗序號	①	②	③	④
加入水的總質(zhì)量/g	5	10	20	25
剩于固體的質(zhì)量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的質(zhì)量為g．
（2）實驗③中所得的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）求反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量．

某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含有少量鹽酸的廢水進行抽樣檢測．取一定量的廢水，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g．等反應(yīng)完全后，稱得剩余液體的質(zhì)量為260g．求該工廠排放的廢水中所含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

現(xiàn)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示．則該鹽酸的溶質(zhì)是，溶劑是．溶液的質(zhì)量為g，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為g．

（2012?無錫）將少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢�，不能得到溶液的是（　�。?/div>