如圖：現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E是常見的具有很強(qiáng)腐蝕性的一種酸，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：   F：
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
①鑄造以上硬幣用到的材料按物質(zhì)分類都屬于是．
②選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）．
   A．金屬的導(dǎo)電性     B．金屬的耐腐蝕性
   C．金屬的硬度       D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（2）解釋下列事實或現(xiàn)象的主要原因．
①燒菜用的勺是鐵制的，一般要裝上木柄．
②一般用銅線或鋁線作導(dǎo)線，不用鐵．
③鐵塊可以制成鐵絲，是利用他的 性．
④早期照相用的閃光燈是用燃燒鎂粉的方法來發(fā)光的，所以稱為鎂光燈．其中反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式是．
（3）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
    A  原始人制作石刀        B 冶煉青銅              C  煉鐵
（4）金屬制品的發(fā)現(xiàn)和使用順序與有關(guān)．

廢舊家用電器里的電路板上含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，在回收廢舊金屬過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體不應(yīng)該有的是（　�。�

“真金不怕火煉”體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是…（　�。�

下列事實不能用金屬活動性順序解釋的是（　�。�

（2011?盧灣區(qū)二模）食鹽是日常生活中的必須品，也是重要的化工原料．一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答：
Ⅰ．步驟①和②的操作名稱是；
Ⅱ．步驟④操作時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止．
Ⅲ．猜想與驗證：

猜想	驗證方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
猜想1： 固體A中含CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口．	有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁 有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁	猜想1成立
猜想2： 固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 加入過量的稀鹽酸 加入過量的稀鹽酸 ，再滴入 Na2SO4 Na2SO4 溶液．	有氣泡放出，無白色沉淀	第二種猜想不成立 第二種猜想不成立
猜想3： 最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再 加酸化的BaCl2或Ba（NO3）2溶液 加酸化的BaCl2或Ba（NO3）2溶液 ．	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	猜想3成立

Ⅳ． 鑒別NaCl和KNO₃溶液的兩種方法分別是；．

（2011?盧灣區(qū)二模）對大量的實驗事實進(jìn)行分析，找出一些規(guī)律，并根據(jù)這些規(guī)律和物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，對一些物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推測，這是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的科學(xué)方法．請你仿照下表中的思維過程，以學(xué)過的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為例，填寫下表中的空格（所填規(guī)律不能重復(fù)）．

實驗事實（每空舉兩例）	規(guī)   律	推測同類物質(zhì)所具有的相同性質(zhì)
示例：鹽酸、稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅	酸溶液能使紫色石蕊試液變紅	稀硫酸也能使紫色石蕊試液變紅
Ⅰ．碳酸鈣、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w	（2）碳酸鹽可與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w （2）碳酸鹽可與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w	（3）碳酸鉀也可與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w （3）碳酸鉀也可與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
Ⅱ． （4）氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞試液變紅 （4）氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞試液變紅	（5）堿溶液能使無色酚酞試液變紅 （5）堿溶液能使無色酚酞試液變紅	（6）氫氧化鈣溶液也能使無色酚酞試液變紅 （6）氫氧化鈣溶液也能使無色酚酞試液變紅

（2011?盧灣區(qū)二模）某地生產(chǎn)的一種食鹽的配料如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽，加入足量的稀鹽酸，生成0.003molCO₂．請計算此食鹽中含（寫出計算過程）：
Ⅰ．碳酸鈣的物質(zhì)的量？
Ⅱ．鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2011?盧灣區(qū)二模）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量如表所示．

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
加入KNO3的質(zhì)量（g）	40	50	60	70
溶液質(zhì)量（g）	90	100	105	105

Ⅰ．該溫度下KNO₃的溶解度是g/100gH₂O．
Ⅱ．設(shè)實驗1到實驗4配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2011?盧灣區(qū)二模）露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉中還含有強(qiáng)烈致癌物質(zhì)（3，4-苯并芘），其化學(xué)式為C₂₀H₁₂．3，4-苯并芘中含有種元素，碳原子與氫原子的物質(zhì)的量比為，該物質(zhì)的1mol分子中含有碳原子約個．