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如圖所示變化屬于化學變化的是( 。

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化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
(1)圖1為托盤天平,使用托盤天平稱物品的正確操作順序為(填序號)
B
B

①調游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)如圖2裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2,則(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因為
圖中的裝置為敞口的裝置,生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中
圖中的裝置為敞口的裝置,生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中

(3)化學反應前后,一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
(填數(shù)字序號).
①原子種類     ②原子數(shù)目     ③分子種類
④分子數(shù)目     ⑤元素種類     ⑥物質總質量
(4)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用,工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6R,其中R的化學式為
H20
H20

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從微粒角度認識物質,是學好化學的基礎.

(1)構成物質的微粒有分子、原子和
離子
離子
.構成氯化鈉的微粒是
鈉離子和氯離子
鈉離子和氯離子

(2)用“”表示氫原子,“”表示氧原子,若它們構成的分子在一定條件下發(fā)生如圖1所示的變化.
①下列關于該反應的說法中,不正確的是
B
B
(填字母序號).
A.有氧化物生成                  B.反應前后各種微粒的數(shù)目均沒有改變
C.原子是化學反應中的最小微粒    D.這是一個分解反應
②從圖1中你還能獲得的微觀信息是
在化學反應中,分子可分而原子不可分
在化學反應中,分子可分而原子不可分
(答出一點即可).
(3)圖2是自然界水循環(huán)示意圖.針對水蒸發(fā)過程的幾點說法正確的是
BC
BC
(填序號).
A.符合質量守恒定律      B.水的化學性質保持不變
C.水分子沒有發(fā)生改變    D.水的物理性質保持不變.

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在做模擬煉鐵的實驗時,實驗室常通過加熱草酸晶體(C2H2O4)的方法來獲取一氧化碳,加熱草酸反解的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水.請你寫出該反應的化學方程式
C2H2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
C2H2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
實驗室提供了以下裝置,可設計一系列實驗來驗證草酸分解的產(chǎn)物.(白色無水硫酸銅遇水顯藍色.) 
(1)檢驗二氧化碳氣體用裝置
B
B
,現(xiàn)象是
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁

(2)王強同學設計的系列實驗的裝置順序是:混合氣體→A→B→C→D→B,其中C裝置的作用是
除去二氧化碳氣體
除去二氧化碳氣體
;裝置D 中可看到的現(xiàn)象是
固體由紅變黑
固體由紅變黑
;第二次使用裝置B作用是
檢驗D中是否生成二氧化碳,從而證明混合氣體中有一氧化碳
檢驗D中是否生成二氧化碳,從而證明混合氣體中有一氧化碳
.要證明C裝置中已發(fā)生反應,請選用一種藥品
稀鹽酸
稀鹽酸
來驗證,現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

(3)針對王強同學的設計,小美同學提出,應該在裝置C后加一個裝置B,目的是
檢驗原有的二氧化碳是否除盡
檢驗原有的二氧化碳是否除盡

(4)若A的質量增重3.6克.且全部吸收該產(chǎn)物,則通過計算草酸晶體分解的質量為
18
18
克.
(5)針對王強同學的設計,譚譚同學提出B與A交換,你認為其后果是
A的質量增重偏多
A的質量增重偏多

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(2012?連云港)我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻.其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

部分物質溶解性(室溫)
OH- SO42- CO32-
Mg2+
Ca2+
Ba2+
(1)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制.則加入試劑合理的順序為
NaOH、BaCl2、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
、鹽酸(只寫一種).加鹽酸的作用是(用化學方程式表示)
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
、
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(2)制堿原理為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,該反應原理可看作是由:①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成,則該反應類型為
復分解反應
復分解反應

(3)X的化學式為
CO2
CO2

(4)Y是濾液中最主要成分,Y與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用,該產(chǎn)物的名稱為
氨氣
氨氣
,Y的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
,寫出Y的一種用途
制取氮肥
制取氮肥

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如圖所示的裝置,打開分液漏斗的活塞,讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰,硫酸液滴飛濺,同時 U 形管中甲端液面下降,乙端液面上升.

這個實驗說明了
濃硫酸遇水溶解放出大量的熱
濃硫酸遇水溶解放出大量的熱
、
密度比水大
密度比水大
,這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故,在稀釋濃硫酸時,一定要
將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中,并不斷地用玻璃棒攪拌,使熱量迅速擴散
將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中,并不斷地用玻璃棒攪拌,使熱量迅速擴散
(敘述正確的操作),某同學從制堿廠帶回一瓶廢棄的純堿樣品,決定測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質).她取樣品30g逐滴加入上述稀硫酸,生成 CO2 氣體的質量與滴加稀硫酸的質量關系如上圖所示,求:樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).(計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)

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回答下列問題:
(1)利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,它可以和棉纖維一起編織成防輻射的服裝,這是利用了金屬的
D
D
(填序號).
A、耐腐蝕性        B、導電性       C、導熱性       D、延展性
(2)工業(yè)上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵,該反應的化學方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
.目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%~40%. 其中防止鋼鐵生銹的一種措施是
刷漆
刷漆

(3)現(xiàn)有兩種金屬鐵和銅.用以下藥品比較兩種金屬的活動性,你的選擇是
A、D
A、D
(填序號).
A、稀鹽酸      B、硫酸鋅溶液      C、硫酸鈉溶       D、硫酸亞鐵溶液
(4)有甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界中能以單質形式存在,丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放,丁與乙的鹽溶液不反應.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
乙丁丙甲
乙丁丙甲

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下表是元素周期表的一部分,請觀察并完成以下填空:
(1)地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是
,該元素的質子數(shù)為
14
14

(2)第12號元素的離子符號為
Mg2+
Mg2+

(3)由原子序數(shù)為 1、6、7、8 的四種元素組成的化合物,遇熟石灰有刺激性氣味氣體生成,且陰離子為負一價的化合物化學式是
NH4HCO3
NH4HCO3

(4)所有有機物都含有一種元素排在第
周期.觀察元素周期表同一橫行的元素排列,你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
電子層數(shù)相同.
電子層數(shù)相同.
(寫一點即可).
(5)濃氨水與濃鹽酸靠近,有大量白煙,是因為兩者均有
揮發(fā)性
揮發(fā)性
(填物理性質),氨氣遇氯化氫氣體混合有白色固體生成且是一種鹽,寫出其方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

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小玲同學對所學部分化學知識歸納如下,其中有錯誤的一組是( 。
A、日常生活經(jīng)驗 B、實驗中的注意事項
去除衣服上的油污:用汽油洗滌
區(qū)別硬水軟水:常用肥皂水檢驗
使煤燃燒更旺:把煤做成蜂窩狀
制取氣體:先檢查氣密性
點燃氣體:點燃前聞氣味,可保安全
檢驗氣體:均用石灰水檢驗即可
C、粒子間的關系 D、生活中的安全常識
分子與原子:分子由原子構成
原子與離子:原子得失電子變成離子
原子與元素:相同質子數(shù)的原子統(tǒng)稱為元素
假酒中毒:由甲醇引起
瓦斯爆炸:由甲烷引起
人體缺乏維生素C:易患壞血病

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《本草綱目》記載“醋能消腫、散水氣,殺邪毒、理諸藥”. 蘋果醋 (ACV)  是以蘋果汁經(jīng)二次發(fā)酵的綠色健康飲品,蘋果酸(C4H605)是其中的主要物質之一.下列說法中錯誤的是(  )

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