下列變化屬于化學變化的是（　�。�

（2013?溫州）小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH 變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有（寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H₂O，請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質(zhì)有．（用化學式表示）

（2013?溫州）為了探究酸堿性對唾液淀粉酶催化作用的影響，小明利用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進行實驗．請你完成相應的實驗設計和問題分析．
【實驗設計】

實驗操作	設計要求
步驟一：取3支潔凈的試管標為A、B、C，在各試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升；向A 試管加入l 毫升稀鹽酸和l 毫升唾液；向B試管加入1毫升氫氧化鈉溶液和1毫升唾液；向C試管加入 l毫升蒸餾水和1毫升唾液 l毫升蒸餾水和1毫升唾液	設置對照實驗
步驟二： 同時將三支試管放入盛有37℃的水中，恒溫水浴 同時將三支試管放入盛有37℃的水中，恒溫水浴	控制實驗條件
步驟三：10分鐘后，往3支試管中分別滴入1滴碘液，觀察顏色變化．	獲取實驗證據(jù)

【問題與分析】
正確操作后，小明觀察到A試管呈藍色，而B試管沒有出現(xiàn)預期的藍色．他想：為什么B試管不呈藍色？他推測可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)或者B試管中液體堿性太弱．在老師的幫助下，他證實了氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，且B試管中液體堿性強度足以抑制酶的催化作用．請你對B試管沒有出現(xiàn)藍色作出一種合理的猜測：．

（2013?溫州）氣體的密度容易受溫度和壓強的影響．為了測量常溫常壓下氧氣的密度，在老師的指導下，小明進行了如下實驗：
步驟一：檢查發(fā)生裝置的氣密性．
步驟二：往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未．關(guān)閉分液漏斗的活塞，并將適童的過氧化氫溶液倒人分液漏斗中，測出發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m₁克．
步驟三：取一個集氣瓶，用記號筆在適當位置做標記，將水注入集氣瓶到標記處，用量筒測出這些水的體積為V₀毫升．再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集．
步驟四：打開活塞，滴入過氧化氫溶液，同時干始收集氣休．調(diào)節(jié)集氣瓶在水中的上下位置，當集氣瓶內(nèi)、外的液面相平且剛好達到標記處時（如圖）．暫停反應．
步驟五：重復步驟四，再收集9瓶氣體．
步驟六：稱出反應后發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m₂克．
（1）小明通過該實驗，測得氧氣的密度是克/毫升．
（2）步驟四中，控制集氣瓶內(nèi)、外液而保持相平的目的是．
（3）如果實驗中裝置氣密性不良，將對測得的密度值有何影響？請說明理由．

（2013?溫州）小明和小紅利用右圖裝置，以碳酸鈣和稀鹽酸為原料來制取二氧化碳氣體，并進行比較分析．
（1）小明用圖甲和圖乙組合來制取二氧化碳氣體，如何檢驗二氧化碳是否收集滿？請寫出具體操作：．
（2）小紅認為用甲丙收集二氧化碳氣體的方法比圖乙更好．你認為她的理由是：（寫出一點）
（3）實驗過程中小紅發(fā)現(xiàn)反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法：．

（2013?溫州）廢電池隨意丟棄不僅造成環(huán)境污染，還會造成資源浪費．廢電池內(nèi)的黑色物質(zhì)含有碳、二氧化錳、氯化銨等物質(zhì)．氯化銨濃溶液可用于除某些金屬表面的氧化物．某研究小組要回收和利用廢電池內(nèi)的氯化銨，進行如圖1所示實驗：

（1）操作②的名稱是
（2）小組同學欲配制30℃的氯化銨飽和溶液來除金屬表面的氧化物．查氯化銨的溶解度圖（如圖2所示）可知：30℃時，100克水中最多能溶解克氯化銨．
（3）用氯化銨（NH₄Cl）濃溶液去除某金屬表面氧化物（氧化物化學式用MO表示），其反應原是為：2NH₄Cl+MO

加熱  .

MCl₂+2NH₃↑+X，則物質(zhì)X的化學式為．

（2013?溫州）阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C₉H₈O₄），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．
（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為
（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈色．
（3）人體內(nèi)的血小板有何作用？．

（2013?溫州）高氯酸是己知酸中最強的酸．一定溶質(zhì)質(zhì)盤分數(shù)的高氯酸加熱到92℃以上會發(fā)生爆炸，其化學方程式為：4HClO₄

加熱  .

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O，該反應的類型屬于（　　）

（2013?溫州）金屬釩（V ）被譽為“合金的維生素”，可由V₂O₃冶煉得到．V₂O₃中氧元素的化合價為一2，則釩元素的化合價為（　�。�