下列物質的用途主要是利用其化學性質的是

1. A.
   熟石灰改良酸性土壤
2. B.
   銅作導線
3. C.
   石墨用于制鉛筆芯
4. D.
   活性炭吸附毒氣

下表列出了四種金屬元素的原子結構及單質的性質等具體情況：

元素名稱	元素符號	原子結構示意圖	密度 g/cm3	熔點/℃	沸點/℃	與冷水反應
鋰	Li		0.534	180.5	1347	劇烈
鈉	Na		0.97	97.81	832.9	劇烈
鉀	K		0.86	63.65	774	劇烈、輕微爆炸
銣	Rb		1.532	38.39	688	劇烈、發(fā)生爆炸

根據(jù)分析以上資料，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______；
（5）上述規(guī)律中，有一條是決定性規(guī)律，它是第______條，這說明了______．

從微觀的角度認識物質及其變化，更有助于了解物質組成及變化的本質．
（1）下列5種粒子中，屬于陰離子的有______（填序號），在化學反應中最易失去電子的是______（填序號）；下列粒子所屬元素可以組成多種化合物，請寫出一種酸的化學式：______，一種堿的化學式：______，一種金屬氧化物的化學式：______．

（2）在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下所示：

①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的D和C的質量比______．
②若D為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為______．

下列關于實驗操作的說法中，不合理的是

1. A.
   稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中
2. B.
   加熱試管內液體時切不可將管口對著人
3. C.
   進行氫氣燃燒實驗前一定先檢驗氫氣純度
4. D.
   稱量氫氧化鈉固體時應放在燒杯中稱量

常溫下，碳的化學性質________．金剛石、石墨、C₆₀都是由________組成的單質，其中，金剛石、石墨是由________構成的，C₆₀是由________構成的．

氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：Na₂O+H₂O=2NaOH．現(xiàn)將質量為m的水加到6.2克氧化鈉中，完全反應后，得到溶質的質量分數(shù)為16%的溶液．試求：
（1）6.2克的氧化鈉中氧元素的質量是______克．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量是多少？
（3）若取反應后所得溶液30克，稀釋成溶質的質量分數(shù)10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化鈉中水的質量m是______．
（要求寫出第2小題和第3小題的解題過程）

有些化學變化可以用X+Y═M+R表示．關于此類變化，下列說法正確的是

1. A.
   若X為單質，則該反應一定是置換反應
2. B.
   若Y為金屬，則該反應一定生成H₂
3. C.
   若X為酸，Y為堿，則該反應一定是中和反應
4. D.
   若M、R為鹽和水，則該反應一定是復分解反應

用數(shù)字和化學符號表示：
（1）硫酸鐵中硫元素的化合價______
（2）3個氨分子______
（3）2個氫氧根離子______
（4）地殼中含量最多的金屬元素______
（5）天然氣的主要成分______．

（1）如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子．
該反應中共涉及到______種元素______種分子，其中屬于單質的是______（填化學式）．
（2）用、、分別表示N₂、H₂、NH₃．觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序______（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）．

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時NaCl的溶解度．