在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.C生成的速率和C分解的速率相等 |
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B |
C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1 |
D.混合氣體密度保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是( )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D)
B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開(kāi)始時(shí),放出H2的速率最大的是
編號(hào) | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在體積固定為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B??6C+4D
B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min時(shí),外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小 |
B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大 |
C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變 |
D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是( )
A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸 |
B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸 |
C.改用3 g粉末狀大理石 |
D.適當(dāng)升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知反應(yīng):A+3B2C+D,在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
A.0.5 mol·L-1·min-1 | B.1 mol·L-1·min-1 |
C.2 mol·L-1·min-1 | D.3 mol·L-1·min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )
①增大反應(yīng)物的濃度、谏邷囟取、墼龃髩簭(qiáng)、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎
A.①③⑤ | B.②⑤ | C.②③⑤ | D.①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溫度升高,平衡常數(shù)K減小 |
B.化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1 |
C.維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q1+Q2=Q且Q>Q1>Q2 |
D.X的轉(zhuǎn)化率α=Q1/Q |
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