反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)
B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H₂的速率最大的是

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L^-1鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)

已知反應(yīng):A+3B2C+D,在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^-1·min^-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)
①增大反應(yīng)物的濃度�、谏�高溫度　③增大壓強(qiáng)�、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎�

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)