14．亞硝酸（HNO₂） 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂，在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：

（1）寫出亞硝酸的電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）由于亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥，而NaNO₂和NaCl的外觀相似，下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（4）電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，其次是再生Ce⁴⁺，其原理如圖1所示．Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為：7.1×10^-4、2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；K_a值將不變（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖2所示：（已知HNO₂的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10^-4）則圖中a點的c（H⁺）=2.14×10^-3mol/L，b點溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保�活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì) T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N₂+CO₂．
（2）上述反應(yīng)T₁℃時的平衡常數(shù)K₁=4．
（3）上述反應(yīng)T₁℃時達(dá)到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖為在T₁℃達(dá)到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T₁＜T₂，該反應(yīng)△H＜0．

12．25℃時，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	過程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	整個過程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
	C．	當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
	D．	當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH=4.75，則：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

11．下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	可以除去熱水瓶內(nèi)膽水垢		B．	具有揮發(fā)性
	C．	能與乙醇反應(yīng)生成有香味的酯		D．	能發(fā)生加聚反應(yīng)

10．干冰不能用來撲滅鎂條火災(zāi)，反應(yīng)為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應(yīng)屬于（　　）

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

9．下列過程放出熱量的是（　　）

	A．	氫氣在氯氣中燃燒		B．	液氨氣化
	C．	碳酸鈣分解		D．	H-Cl→H+Cl

8．“84”消毒液的有效成分是（　�。�

A．

NaClO

B．

NaCl

C．

NaOH

D．

Na2CO3

7．下列物質(zhì)中屬于堿的是（　�。�

A．

KNO3

B．

O3

C．

Ca（OH）2

D．

HNO3

6．25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH^-）分別是
①NaOH中1×10^-11mol/L，
②Na₂CO₃中1×10^-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學(xué)式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的pH，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl₂的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學(xué)藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．