【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“對電極”是負(fù)極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時H+移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

【答案】C

【解析】

A．“工作電極”通入NO2生成NO，說明NO2被還原，為原電池正極，則“對電極”是負(fù)極，故A正確；

B．“工作電極”通入NO2生成NO，為原電池正極，電極反應(yīng)式為NO2+2e-+2H+=NO+H2O，故B正確；

C．陽離子向正極移動，所以傳感器工作時H+移向“工作電極”，故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知，“對電極”是負(fù)極，則“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的數(shù)目等于0.1NA

B.含有C-Si鍵數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1mol

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.室溫下，0.05mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三種實驗方案。

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液顏色變?yōu)樽仙瑒t可證明發(fā)生了水解反應(yīng)。

其中正確的是（　　）

A.甲B.乙

C.丙D.上述實驗方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20mL0.1mol·L-1 HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯誤的是

A.c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)B.c(H+)+c(Cl-)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__（填標(biāo)號）

a溶液的pH不再變化

b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再變化

d.c(I-)=ymol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗在學(xué)科中有著非常重要的作用，結(jié)合圖示實驗裝置，下列相關(guān)分析的描述不正確的是（ ）

A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋

B.圖2：可根據(jù)該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕

C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大

D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀__________mol。

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