下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是( )

① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2

② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示能達到實驗目的的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸三種酸：(以上均用酸的序號填寫)。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是( )

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是( )

A．2SO2(ｇ)＋O2(ｇ)2SO3(ｇ)(正反應是放熱反應)

B．4NH3(ｇ)＋5O2(ｇ)4NO(ｇ)＋6H2O(ｇ)(正反應是放熱反應)

C．2NH3(ｇ)N2(ｇ)＋3H2(ｇ)(正反應是吸熱反應)

D．SO2(ｇ)＋NO2(ｇ)SO3(ｇ)＋NO(ｇ)(正反應是放熱反應)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式

(2)已知25℃，101 kPa時：

S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

寫出CuS(s)與O2(g)反應生成CuO(s)和SO2(g)的熱化學方程式 。

(3)已知常溫下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)為1.0 mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= 。常溫下，濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，則醋酸的電離常數(shù)約為Ka = 。

(4)在常溫下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全時，溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為 ，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 ( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋或結論

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B

明礬可用于凈水

水解產(chǎn)生的膠體可殺菌消毒

C

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

D

除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸鈉溶液，再加入稀硫酸

CaCO3可溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2

B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑

C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考五化學卷（解析版） 題型：簡答題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C.在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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