【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點為38.4℃,熔點為-190℃,密度為1.46gcm-3。
主要實驗步驟如下:
①檢查裝置的氣密性后,向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進氣導管口。
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出A裝置中制取溴苯的化學方程式__。
(2)導管a的作用是__。
(3)C裝置中U型管內部用蒸餾水封住管底的作用是__。
(4)反應完畢后,U型管內液體分層,溴乙烷在__層(填:上或下)。
(5)步驟④中__(填“能”“否”)用大火加熱,理由是__。
(6)為探究溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應,用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。
①裝置D中小試管內裝有CCl4,其主要作用是__。
②錐形瓶中裝有水,反應后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液,若有__產生,證明該反應為取代反應。
(7)要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是:向盛有適量溴乙烷的試管中__。
A.加入新制的氯水振蕩,再加入少量CCl4振蕩,觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B.滴入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成
【答案】+Br2
+HBr 導氣、冷凝回流 溶解吸收溴化氫氣體,防止溴化氫及產物逸出污染環(huán)境 下 不能 乙醇揮發(fā),易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯,濃硫酸使乙醇碳化等 吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣 淡黃色沉淀 D
【解析】
(1)苯在鐵做催化劑時可以和溴發(fā)生取代反應獲得溴苯;
(2)苯和溴都是易揮發(fā)的物質,導管a起導氣,兼起苯與溴蒸氣的冷凝和回流作用,減少反應物的損失;
(3)氫溴酸是強酸,水可以阻止物質的溢出,起到水封的作用;
(4)反應完畢后,分離U形管內有溴乙烷和蒸餾水,溴乙烷不溶于水,密度比水大;
(5)乙醇易揮發(fā),且溫度過高時,乙醇在濃H2SO4存在條件下會發(fā)生副反應生成乙烯、乙醚等,據此答題;
(6)苯和溴都是易揮發(fā)的物質,生成物中有苯和溴蒸氣,要除去,如果發(fā)生取代反應生成物含有HBr,用硝酸銀檢驗,出現(xiàn)淡黃色沉淀;
(7)檢驗某溴乙烷中的溴元素,需要用硝酸中和掉多余的NaOH溶液,再滴加硝酸銀溶液。
(1)苯在鐵做催化劑時可以和溴發(fā)生取代反應獲得溴苯,發(fā)生反應的原理方程式為:+Br2
+HBr,故答案為:
+Br2
+HBr;
(2)苯和溴都是易揮發(fā)的物質,導管a起導氣,兼起苯與溴蒸氣的冷凝和回流作用,減少反應物的損失,故答案為:導氣、冷凝、回流;
(3)溴化氫極易溶于水,形成的氫溴酸是強酸,水可以阻止易揮發(fā)物質HBr的溢出,起到水封的作用,故答案為:溶解吸收溴化氫氣體,防止溴化氫及產物逸出污染環(huán)境;
(4)溴乙烷不溶于水,密度比水大,在下層,故答案為:下;
(5)步驟④不能用大火加熱,否則乙醇在濃H2SO4存在條件下發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等,故答案為:不能;乙醇揮發(fā),易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯,濃硫酸使乙醇碳化等;
(6)①苯和溴都是易揮發(fā)的物質,生成物中有苯和溴蒸氣,要除去,所以裝置(Ⅱ)的錐形瓶中,小試管內盛有CCl4液體,其作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣;
②證明苯和溴的反應為取代反應而不是加成反應,即檢驗生成的產物為HBr,則滴加硝酸銀溶液,觀察到淡黃色沉淀出現(xiàn),故答案為: 吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣;淡黃色沉淀;
(7)要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是:向盛有適量溴乙烷的試管中,加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成,故答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的C12和NO2,發(fā)生的化學反應為C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是
A.實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮氣體
B.裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用,可將多余氣體直接排出
C.由該反應可知氧化性順序:C12>NO2>NaNO3
D.通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加,X原子的半徑小于Y原子,Y是地殼中含量最高的元素,Z原子的最外層只有1個電子,Y、W同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:B.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵
C.W元素形成的最高價氧化物的水化物是強酸D.X與Z形成的化合物中X為價
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比是1:1:6,則該化合物的結構簡式為
A.CH3-O-CH2-CH3B.
C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構,這些物質有廣泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖:
① 下列對尼泊金酯的判斷正確的是______________。
a.能發(fā)生水解反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.能與濃溴水反應產生白色沉淀。
② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是_________________________。
(2)C8H8O3的另一種同分異構體甲如圖:
①請寫出甲中所含官能團的名稱________,________。
②甲在一定條件下跟Na反應的化學方程式是:__________。
③甲跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是:____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題:
Ⅰ.(1)氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業(yè)固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據可知:大氣固氮反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數(shù)據可知;人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_____。
(2)NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)�?捎盟嵝�KMnO4溶液檢驗,完成其反應的離子方程式。MnO+NO
+_____=Mn2++NO
+H2O。
(3)工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。T1℃時,在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產,若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)
= x,如圖是CO2平衡轉化率(α)與氨碳比(x)的關系。
其它條件不變時,α隨著x/span>增大而增大的原因是____;圖中的B點處NH3的平衡轉化率為____。
II.(4)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和 PCl5(g),反應過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H1=-612 kJ· mol-1
2P(s) + 5Cl2(g)=2PCl5(g) △H2=-798 kJ· mol-1
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。
(5)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=___(用n表示)。
(6)一定溫度下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成__沉淀(填化學式);當測得溶液中鈣離子沉淀完全(濃度小于10-5 mol·L-1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c = ______mol·L-1。(已知:Ksp[Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關系,的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,下列說法正確的是( )
A.的最高價氧化物一定是酸性氧化物
B.的單質是制造光導纖維的主要物質
C.由和氫元素三種元素形成的化合物一定是共價化合物
D.X、U、W三種元素的氧化物對應的水化物酸性最強的是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸鈉可用于化學鍍鎳。將黃磷
和過量燒堿溶液混合、加熱,生成次磷酸鈉和
,
是一種無色、有毒的可燃性氣體,與
溶液反應也可生成次磷酸鈉。實驗室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實驗的有關操作步驟如下:
①裝好藥品,②連接裝置,檢查氣密性,③打開,再通入一段時間
,④將反應所得的次磷酸鈉分離出來,⑤關閉
,滴加燒堿溶液,再打開磁力加熱攪拌器,⑥打開
通入
一段時間。請回答下列問題:
(1)正確實驗操作步驟的順序是________(填序號)。
(2)實驗裝置中各導管口的連接順序是________(填裝置中的小寫字母)。
(3)在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。
(4)先滴加燒堿溶液,再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。
(5)裝置中反應的化學方程式是________。
(6)和
的溶解度
如下:
37 | 39 | |
100 | 667 |
實驗結束后,將A中混合液蒸發(fā)濃縮,有大量晶體析出,該晶體主要成分的化學式為________,然后________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到含的粗產品。
(7)測定產品的純度:取產品克配成
溶液,取
于錐形瓶中,酸化后加入
碘水于暗處充分反應得
,然后以淀粉溶液作指示劑,用
溶液滴定至終點,平均消耗
,若其它雜質不參加反應,則產品純度表達式為________。(已知:
)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】3,4-二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如下:
已知:R—CHO+R′—CH2—CHO
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為___________。
(2)E生成F的反應類型為___________。
(3)下列有關H的說法中,不正確的是___________。
a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.1 mol H最多能和3 mol Br2反應
c.H分子中最多有9個碳原子共平面
d.l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應時,消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1
(4)寫出C+D→E的化學方程式__________。
(5)已知W是H的同分異構體,符合下列條件的W結構共有________種。
①屬于芳香族化合物。
②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8 L(標準狀況)。其中,核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為:_________。
(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為:A
B……
目標產物)
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