下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液
B、100mL 2mol/L KClO3溶液
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:根據(jù)溶液中C(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù),與溶液的體積無關(guān).
解答: 解:A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液中C(Cl-)=C(HCl)=0.5mol/L;
B、100mL 2mol/L KClO3溶液中不含有氯離子;
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液中C(Cl-)=2C(BaCl2)=0.5mol/L×2=1mol/L;
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C(Cl-)=3C(AlCl3)=0.5mol/L×3=1.5mol/L;
所以氯離子濃度最大的是1.5mol/L;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,根據(jù)溶液中C(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
,所含H2O分子的數(shù)目是
 
個.
(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
,ACl2的化學(xué)式是
 

(3)已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.如將2.3g鈉投入足量水中,充分反應(yīng).則生成的NaOH的物質(zhì)的量為
 
,生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度為ρg?cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?mC(g);變化如下圖所示.已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)T1
 
T2(填“大于”、“等于”或“小于”.
(2)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),m
 
2(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1mol/L,c(B)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率為0.60,此時B的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量,
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和.
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量
 
(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O (g)=H2O(1)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2;
(1)只含有極性鍵的是
 
;只含有非極性鍵的是
 
;既有極性鍵,又有非
極性鍵的是
 

(2)只有σ鍵的是
 
;既有σ鍵又有π鍵的是
 
;
(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
;
(4)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
;
(5)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C.當(dāng)閉合開關(guān)S后,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),以下表述不正確的是( 。
A、甲池發(fā)生了原電池反應(yīng)
B、Mg是正極
C、乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液,電流表仍會偏轉(zhuǎn)
D、甲池pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( 。
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱,升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng) I2(g)+H2(g)?2HI(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是( 。
A、移去部分HI
B、減小容器容積
C、通入大量He
D、降低體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,1mol中含有3NA個C-C單鍵
B、28g乙烯和環(huán)丁烷組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CH2Cl2中含有2NA個極性鍵
D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA個乙醇分子

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