對于反應 I2（g）+H2（g）?2HI（g），能增大正反應速率的措施是（　　）
A、移去部分HI
B、減小容器容積
C、通入大量He
D、降低體系溫度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積等，據(jù)此回答．
解答： 解：A、移去部分HI，即減小HI的濃度，瞬間正反應速率不變，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，隨后正反應速率降低，故A錯誤；
B、減小容器容積，反應混合物的濃度升高，正、逆反應速率加快，故B正確；
C、通入大量He，體積不變，各組分濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D、體系溫度降低，活化分子數(shù)目減少，正逆反應速率都降低，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，難度不大，注意B選項中降低反應物的濃度，正反應速率也降低．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素有多種氫化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等．
（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，101kPa時，N2H4的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol．則N2H4完全燃燒生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是
 
．如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當消耗標準狀況下的空氣2.24L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）時，此電池產(chǎn)生的電能為
 
（假設肼此時生成液態(tài)水）．
（3）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖，正極的電極反應式為
 
．電池工作時，H+移向
 
極（填“正”、“負”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液
B、100mL 2mol/L KClO3溶液
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列名稱正確的是（　�。�
A、2-乙基丁烷
B、1-羥基苯
C、3-己炔
D、2，4-戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的為（　�。�
A、12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B、同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C、由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
D、互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A、2F2+2H2O=4HF+O2↑
B、2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+2NO
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質(zhì)中，能證明甲酸（HCOOH）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好與10mL 1mol/L的燒堿溶液恰好完全中和
D、在相同溫度下，相同濃度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的導電性比硫酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應的是（　　）
A、鐵與稀鹽酸
B、氫氧化鈉與硫酸的中和反應
C、煅燒石灰石
D、炸藥爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣（同溫同壓下測定），判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是（　�。�
①質(zhì)量守恒定律  ②能量守恒定律  ③能量最低原理  ④阿伏加德羅定律．
A、①②B、①④C、②③D、②④

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