Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。

某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。

（1）實驗探究CaO2與酸的反應。

操作	現(xiàn)象
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a	劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體
取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液	溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。

（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。

②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。

Answer 1

【答案】（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2（2）①d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）

②熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞。

（3）①中和生成的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2·8H2O的溶解，或提高產品的產率等，其他合理答案）②燒杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次。（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強。

【解析】

試題（1）① CaO2與鹽酸反應產生CaCl2、H2O和氧氣，反應的化學方程式為2CaO2+ 4HCl= 2CaCl2+ 2H2O+O2↑；②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2；該物質具有氧化性，將紅色的物質氧化變?yōu)闊o色；（2）用H2O2與MnO2反應產生O2，用濃硫酸干燥，氧氣，燃燒是氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反應產生CaO2，為防止空氣中的水份影響反應產物，應該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）；②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：I.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；III反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；IV拆除裝置，取出產物。①根據(jù)反應方程式可知NH3與反應產生的H+結合形成NH4+，所以在Ca2+和 H2O2 的反應過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進反應進行；②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次；（4）證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強實驗是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強。