【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

【答案】C

【解析】A裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負極，b上氧氣得電子為正極，B屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣。A．電極a為負極，電極c為陽極，負極和陽極都發(fā)生氧化反應，故A正確；B．d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑，故B正確；C．c為陽極，N2O4發(fā)生氧化反應生成N2O5，電極上的電極反應式為N2O4-2e-+ 2HNO3 =2N2O5+2H+，故C錯誤；D．裝置A中每消耗64g SO2，即1mol，轉移電子為2mol，由電荷守恒可知，理論上裝置A和裝置A中均有2mol H+通過質(zhì)子交換膜和隔膜，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒

(2)粗MnO2轉化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應，列出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 只要是含碳元素的化合物一定是有機物

B. 有機物是只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì)

C. 冰醋酸易溶于水

D. 有機物都難溶于水，而易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1體積的某烴蒸氣完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積(同溫同壓下)，0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39 g，則該烴的分子式為(　　)

A. C6H14 B. C5H12

C. C7H16 D. C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萃取溴水中的溴單質(zhì)，可作萃取劑的是

A.苯B.水C.酒精D.乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. NA個H2分子占有的體積一定為22.4 L

B. 標準狀況下，22 g CO2與11.2 LH2O含有相同的原子數(shù)

C. 標準狀況下，16g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物。它的一種合成路線如下

已知：（R、R＇、R〞代表烴基或氫）

（1）試劑①為__________________________；

（2）寫出A生成B的反應方程式______________________________；

（3）X的結構簡式是______________，X→Y的反應類型是_______________________；

（4）M與N生成環(huán)扁桃酯的化學方程式是_______________________；

（5）有機物Z與Y 互為同分異構體，滿足下列條件的有機物Z的結構有___________種，寫出任意一種核磁共振氫譜中有4個峰，且面積之比為2 :2 :1:1的同分異構體的結構簡式為_________________；

①芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol與足量的銀氨溶液反應生成4molAg

（6）以CH2=CHCH3、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH=CHCH=CHCH3，合成路線為：CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3

請依次寫出反應①到④反應條件和試劑，寫出E、F的結構簡式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大 ，應采取的措施是 ( )

A. 加入氫氧化鈉 B. 加入鹽酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液溫度

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