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下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應生成氯化鈉和水；
C．反應生成鹽酸和HClO；
D．反應生成硫酸鋇和鹽酸．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的離子反應為OH-+H+=H2O，故B正確；
C．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有一定量濃度NaOH溶液的燒杯中通入一定量的CO2氣體后得溶液M，向所得溶液M中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生氣體與加入稀鹽酸的物質的量的關系如圖所示，則M中的主要溶質為（　�。�
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3、NaOH
D、NaHCO3、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、10 g氖氣中所含的原子數為NA
B、0.5 NA個Cl2分子的物質的量是3.01×1023mol
C、標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數為NA
D、9 g水含有的電子數為5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、質量數為37的氯原子：
 
17
37
Cl
B、CH4Si的結構式：
C、氨基的電子式：
D、Li+核外電子排布式  1s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的基本手段．下列各項中屬于綠色化學的是（　�。�
A、杜絕污染源
B、減少有害物質
C、治理污染點
D、處理廢棄物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K．點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是
 
．
（2）B裝置的作用是
 
．
（3）反應過程中，觀察到：A中出現黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內，火星顯得更明亮．
①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是
 
．
②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現大量白色沉淀；則說明C中白色固體有
 
．
③D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；則黑色物質可能是
 
．
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是（　　）
A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為
 
 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液中溶質的質量分數為
 
．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L．

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