Question

向盛有一定量濃度NaOH溶液的燒杯中通入一定量的CO₂氣體后得溶液M，向所得溶液M中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則M中的主要溶質(zhì)為（　�。�

• A、Na₂CO₃
• B、NaHCO₃
• C、Na₂CO₃、NaOH
• D、NaHCO₃、NaOH

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，可能發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）=1：2時，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃，
當1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1時，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，
反應后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入鹽酸，開始發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，開始沒有氣體生成，而后有氣體生成，前后兩階段消耗鹽酸體積相等．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，可能發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）＜1：2時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）=1：2時，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃，
當1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1時，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、Na₂CO₃，
當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，
A．反應后的溶液中只有Na₂CO₃，再逐滴加入鹽酸，開始發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+NaHCO₃，然后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，開始沒有氣體生成，而后有氣體生成，前后兩階段消耗鹽酸體積相等，故A正確；
B．溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，故B錯誤；
C．溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積較少，故C錯誤；
D．NaHCO₃、NaOH在溶液中反應生成碳酸鈉和水，不能共存，所以溶液中溶質(zhì)不能為NaHCO₃、NaOH，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學圖象計算、混合物計算、離子濃度比較等，根據(jù)反應消耗鹽酸的體積判斷溶液中溶質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．