分析 A的原子中沒有成對電子,所以A是氫元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,所以B的核外電子排布為:1s22s22p2,是碳元素,D原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,所以D是氧元素;則C是氮元素;D與G處在同一族,所以G是硫元素;F是地殼中含量最高的金屬元素,則F是鋁元素,由此分析解答.
解答 解:(1)元素鋁在周期表中的位置第三周期第ⅢA族,故答案為:第三周期第ⅢA族;
(2)N原子最外層p電子半滿,為穩(wěn)定結構,非金屬性強的第一電離能大,則第一電離能由大到小的順序為N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)因為Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,根據(jù)相似相溶原理知,固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體,故答案為:分子晶體;
(4)氨氣分子的電子式為,故答案為:;
(5)ED是MgO,MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,離子半徑小,MgO離子鍵的鍵能更大,熔點更高.
故答案為:MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,離子間的平均距離小于NaCl,離子鍵的鍵能更大,熔點更高(晶格能大);
(6)由H、O、S中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4,所以甲是硫化氫、乙是過氧化氫,①硫化氫中硫是sp3雜化; ②1mol過氧化氫分子含有3molmolσ鍵,故答案為:sp3;3.
點評 本題考查原子結構與性質,明確元素的位置、結構、性質是解答的關鍵,難度中等,電子排布式、雜化類型、晶體類型與性質是高考中?嫉目键c.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素的非金屬性:N<O<F | B. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S | D. | 原子半徑:Al>Mg>Na |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗組別 | 1 | 2 | 3 | 4 |
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
O2生成量/(10-6mol) | 3.6 | 4.4 | 4.5 | 1.5 |
反應時間/h | 3 | 3 | 3 | 3 |
容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a}{A+m}$(A+N+m)mol | B. | $\frac{a}{A+m}$(A-N+m)mol | C. | $\frac{a}{A+m}$( A-N)mol | D. | $\frac{a}{A+m}$(A-N)mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構 | |
B. | WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同 | |
C. | X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高 | |
D. | 原子半徑大小順序為X<W<Y<Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) | |
B. | 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物 | |
C. | 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3 | |
D. | 在Z導管出來的氣體中無CO2 |
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