8.下列排列順序不正確的是(  )
A.元素的非金屬性:N<O<FB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.原子半徑:Al>Mg>Na

分析 A.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng);
B.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
C.非金屬性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
D.同周期從左向右原子半徑在減。

解答 解:A.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則元素的非金屬性:N<O<F,故A正確;
B.非金屬性Cl>S>P,對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確;
C.非金屬性F>Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S,故C正確;
D.同周期從左向右原子半徑在減小,則原子半徑為Na>Mg>Al,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律,熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵,難度不大,注意規(guī)律性知識的總結(jié).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是( 。
A.C3H4;C5H8B.C3H8;C5H12
C.CH3-CH2-CH2-CH3 ;D.C2H5Cl;C3H6Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒,操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當(dāng)加熱升溫后,平衡正向移動,生成H2TiO3
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間,估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密).如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O.過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用酸式滴定管(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+.當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mL FeCl3溶液.待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.銨鹽是重要的化工原料,以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下,請回答下列問題:

(1)在上述流程閣中,B設(shè)備的名稱是氧化爐,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)在上述工業(yè)生產(chǎn)中,N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng),1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德.埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示 意圖如下:
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂
(3)NH3和C02在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?C0(NH22(s)+H20(g)
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$,b 為水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$則:
①b應(yīng)控制在C
A.1.5~1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a($\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$)大于4.0時(shí),增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,增加了生產(chǎn)成本;氨碳比a($\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$)小于4.0時(shí),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
(4)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱,節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化為硝酸
(5)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 (NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法
(6)某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%.則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的53.1%.

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3.25℃時(shí),NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5,該溫度下,用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mLamol•L-1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.A點(diǎn)溶液中加少量水,$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$減小
B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C.B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(OH-):B<0
D.C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離

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13.現(xiàn)在電池的種類非常多,且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重,下列電池不會造成環(huán)境污染的是(  )
A.堿性鋅錳電池B.氫氧燃料電池C.酸性鋅錳電池D.鎳鎘電池

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20.反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,一分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是(  )
A.v(O2)=0.001mol•L-1•s-1B.v(NO)=0.0015 mol•L-1•s-1
C.v(H20)=0.003 mol•L-1•s-1D.v(NH3)=0.001 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖:

已知:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCHO
(2)E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式:-COOH
(3)B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+E→W:
C與銀氨溶液反應(yīng):2CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
(5)滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D與G處在同一族;F是地殼中含量最高的金屬元素.請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族.
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C(用元素符號表示).
(3)配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4 屬于分子晶體(填晶體類型).
(4)CA3分子的電子式為
(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似.ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,離子間的平均距離小于NaCl,離子鍵的鍵能更大,熔點(diǎn)更高(晶格能大).
(6)由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個(gè)電子的分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4.則甲分子的中心原子采取sp3雜化;1mol乙分子含有3molσ鍵.

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同步練習(xí)冊答案