8．下列排列順序不正確的是（　　）
A．元素的非金屬性：N＜O＜FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD．原子半徑：Al＞Mg＞Na

分析 A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左向右原子半徑在減�。�

解答 解：A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：N＜O＜F，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故C正確；
D．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4．
（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeCl3溶液．待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示 意圖如下：
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂
（3）NH3和C02在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應(yīng)控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mLamol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．A點(diǎn)溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c（OH-）：B＜0
D．C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　　）
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，一分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是（　　）
A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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17．如圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4 屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）CA3分子的電子式為．
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個(gè)電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4．則甲分子的中心原子采取sp3雜化；1mol乙分子含有3molσ鍵．

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同步練習(xí)冊答案